考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率
(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催
4.了解化学反应速率的调控在生
化剂等 )对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的
____或生成物浓度的 ____来表示。
2．数学表达式及单位
v＝ t，单位为 ____或 ____。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等
c
于这些物质在化学方程式中的
________之比。
cC(g)＋ dD(g) 中，存在 v(A) ∶v(B) ∶ v(C) ∶ v(D)＝ a∶ b∶c∶ d
—— “三段式”
如在反应 aA(g) ＋bB(g)
4．化学反应中各物质浓度的计算模式
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应
mA ＋
nBpC
－起始浓度 (mol ·L 1 ) abc －转化浓度 (mol ·L 1 ) x nxpx m m
－某时刻浓度 (mol ·L 1 ) a－xb－ nx c＋ px
m m
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
1
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
－1 －1
－ 1
()
(2)化学反应速率为
c
0.8 mol L· ·s 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol ·L ()
(3)由 v＝ t 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 ()
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义
相同 ()
(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率 ()
题组一
多角度计算化学反应速率
10 L 的固定容器中发生反应：
(
)
N2(g) ＋3H 2(g)
2NH 3(g)，反应过
1．一定条件下，在体积为
程如下图。下列说法正确的是
A ． t1 min 时正、逆反应速率相等
B ．X 曲线表示 NH 3 的物质的量随时间的变化关系
－ －
1C．0～ 8 min， H2 的平均反应速率 v(H 2)＝ 0.75 mol L··min
－
1
－
1
1D． 10～ 12 min ， N2 的平均反应速率 v(N 2)＝ 0.25 mol L··min
2．用 O2 将 HCl 转化为 Cl 2，可提高效益，减少污染。 一定条件下测得反应过程中
n(Cl 2) 的数据如下： t/min
0 0
2.0 1.8
4.0 3.7
－ 3
6.0 5.4
8.0 7.2
n(Cl 2)/10 mol
计算 2.0～ 6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 过程 )。 题组二
－(以 mol·min 1 为单位，写出计算
化学反应速率的大小比较
3．已知反应 4CO＋ 2NO 2 率最快的是 (
N2＋ 4CO2 在不同条件下的化学反应速率如下，
－ 1
其中表示反应速
)
－1
A ． v(CO)＝ 1.5 mol L· ·min
－ 1
－ 1
B ．v(NO 2)＝0.7 mol L· ·min
－ 1
－ 1
C．v(N 2)＝ 0.4 mol L· ·min
－ 1
－ 1
D． v(CO2)＝1.1 mol L· ·min
4．对于可逆反应 A(g) ＋ 3B(s) 2C(g) ＋ 2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中
2
表示的反应速率最快的是
－ 1
(
－ 1
)
A ． v(A) ＝ 0.5 mol L· ·min
－1
－1
B ．v(B) ＝ 1.2 mol L· ·s
－1
－ 1
C．v(D) ＝ 0.4 mol L· ·min
－1
－1
D． v(C)＝ 0.1 mol L· ·s
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
v A
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值， v B ，若 v A ＞ b 考点二
a
即对于一般反应 aA＋ bB===cC＋ dD，比较
B 的大。
a
与
v B
b
，则 A 表示的反应速率比
影响化学反应速率的因素
1．内因 (主要因素 )
反应物本身的性质。
2．外因 (其他条件不变，只改变一个条件 )
3．理论解释 —— 有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
3
第七章第23讲化学反应速率
