第8课时 酸和碱 酸和碱之间的反应
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,核心知识)
物质的酸碱性与酸碱度(九上P5－10)
命题点1 知道物质的酸碱性及判断方法 1．知道物质的酸碱性
酸性物质都含有共同的离子是__H__，碱性物质都含有共同的离子是__OH__。 2．溶液酸碱性的判定
实验室常用__酸碱指示剂__判定溶液的酸碱性，其中__石蕊试液__和__酚酞试液__是两种常用的酸碱指示剂。
3．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
指示剂 试液 试液 蕊试纸 蕊试纸 本身颜色 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊 酚酞 蓝色石 红色石 紫色 红色 蓝色 无色 无色 红色 蓝色 红色 不变色 红色 不变色 蓝色 ＋
－
命题点2 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(b)
1．__pH__是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在__0～14__之间。 (1)酸性溶液的pH__<__7，pH越低，__酸__性越强。 (2)碱性溶液的pH__>__7，pH越高，__碱__性越强。 (3)中性溶液的pH__＝__7。 实验室常用__pH试纸__
判定溶液的__酸碱性强弱__，即溶液的酸碱度。溶液的pH范围通常在__0～14__之间。
测定的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用__洁净的玻璃棒__蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与__标准比色卡__对照，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数。注意pH试纸本身是__黄色__，遇酸性物质颜色总体向__黄红色__方向变化；遇碱性物质，颜色总体向__蓝绿色__方向变化。
2．溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在__接近或等于7__的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH：洁净的天然降水呈__弱酸__性，原因是__CO2＋H2O===H2CO3__(用方程式表示)，酸雨的pH__<5.6__。
常见的酸(九上P11－14)
命题点3 概述稀盐酸、稀硫酸的化学性质，比较酸的相似性(b)
酸溶于水生成的阳离子全是__氢离子(H)__，所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。 (1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变__红色__，无色酚酞试液__不变__色。 (2)能与金属活动性顺序排在__氢__以前的金属发生反应。 命题点4 认识浓硫酸的特性(b)
(1)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上的时候，要先用__干布__拭去，再用__大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打(NaHCO3)溶液。
(2)吸水性：浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的__干燥剂__，如可干燥__氧气、氢气__及__二氧化碳__等。但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应方程式为__H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4__。
(3)稀释：由于浓硫酸的密度比水的密度__大__且溶于水时__放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__注入__水__中，并不断__搅拌__。
命题点5 酸的用途
盐酸：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；可帮助人体消化。
硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、火药、农药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常作干燥剂。
常见的碱(九上P15－18)
命题点6 比较碱的相似性(b)
碱溶于水生成的阴离子全是__氢氧根离子(OH)，所以它们在水溶液中表现出相似的化学性质。 (1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变__蓝色__，使无色酚酞试液变__红__色。 (2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成__盐__和水。 如：CO2与NaOH反应：
__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；(吸收二氧化碳) SO2与NaOH反应：
__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__；(吸收二氧化硫) CO2与Ca(OH)2反应：
__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。(检验二氧化碳) (3)能与酸发生中和反应生成盐和水。 如：NaOH与稀硫酸反应：
－
＋
__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__； Ca(OH)2与稀盐酸反应：
__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应： 如：NaOH与CuSO4反应：
__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；
Ca(OH)2与Na2CO3反应：
__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
酸和碱之间发生的反应(九上P19－22)
命题点7 认识酸和碱反应的实质(b)
1．概念：__酸与碱作用生成盐和水__的反应叫中和反应。
注意：中和反应一定生成__盐和水__，但生成盐和水的反应__不一定__是中和反应。 2．实质：酸溶液中的__H__和碱溶液中的__OH__结合生成__H2O__的过程。 3．中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性。用__Ca(OH)2__来改良酸性土壤。
(2)处理工业废水。用熟石灰来处理含硫酸的工业废水，化学方程式为：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
＋
－
(3)用于医药。常用含Al(OH)3的药物来中和胃酸，化学方程式为：__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。 实验突破酸碱中和反应
(2017鄂州中考)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能只有NaCl； 猜想三：__可能是NaCl和HCl__。 【进行实验】
实验步骤 ① 实验操作 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 实验现象 __溶液呈无色(或不变红)__ __有气泡放出__ 结论 猜想一不成立 ② 猜想三成立 ,考点突破)
酸碱性与pH
浙江省中考科学复习第3部分物质科学(二)第8课时酸和碱酸和碱之间的反应(精讲)试题
