人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）
一.常见沉淀的颜色
白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3 蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、 红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S
③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4 铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4
三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、
Fe、Cu、Zn…… 、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4
四. 常见有色溶液的颜色:
①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色 如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色 如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液
③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色 如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】
CaO 学名：氧化钙 俗名： 生石灰
Ca(OH)2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠 食盐
NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 碳酸钠 纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3 碳酸氢钠、 小苏打 C2H5OH 乙醇 酒精
CO2 二氧化碳、 干冰(CO2固体) 2、【主要成分】：
CaCO3 碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石 的主要成分 CH4 甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)
Fe2O3 氧化铁（三氧化二铁） 铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最：
1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷
7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】： ①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素
③.导电性最好的金属：银 ④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨 ⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质：
CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 八.常见物质的性质: 干名称 可干燥物质 现象 燥浓硫酸 可干燥O2、H2、CO2等，如NH3除外 吸水性，增重
剂 NaOH固体 生石灰CaO （可作食品的干燥剂） 可干燥NH3，不能干燥和它们反应的气体，如CO2等 性质、变化 有挥发性 吸水性 吸水潮解 质量改变 减少、物变、 增大、物变 增大、物变 潮解有吸水性，增重 浓盐酸 浓硫酸 NaOH固体 溶质质量分数 变小 变小 吸CO2变质 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰CaO 吸 水 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2 石灰水Ca(OH)2 吸CO2变质 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区： 1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳 2.水银不是银，而是汞 3.纯碱不是碱，而是盐。 4.铅笔不含铅. 而含石墨 5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）. 6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉. 十.溶于水放热的常见三大物质
1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==Ca(OH)2 2、浓硫酸溶于水放热
3、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3) 十一. 食品的保存方法：
1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质. 2.充气保存法:
（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形)
（2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,
（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应 ②无毒无害 ③价格低廉 3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂) 4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水)
十二. 化学与社会、食品与健康:
六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量) 1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅） ①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.
③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓. ⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症 ⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大. ⑦缺氟: 会引起龋齿.
⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.
2.食品与健康:
①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生
②富含油脂的有： 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油….. 动物油脂: 脂肪
③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯……. ④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..
十三：一些较特殊的反应 3CO+Fe2O3
2Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3
2CO2+ 3H2O 2KCl + 3O2↑
CaO + CO2↑
CH4 + 2O2
2KMnO4
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO
2Cu + CO2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CO2+H2O===H2CO3 CO2 + C 十四.燃烧和灭火 燃烧条件 加快燃烧 灭火方法 （三选一） 同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 ①清除、移走可燃物 能举例说明 ②隔绝空气或氧气 ③降低可燃物的温度至着火点以下 2CO
十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 药品 氧气（O2） ①高锰酸钾（KMnO4） ②双氧水和二氧化锰 ③氯酸钾 和二氧化锰 ①2KMnO4 反应原理 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气（H2） ①锌粒和稀盐酸 ②锌粒和稀硫酸 二氧化碳（CO2） 石灰石（大理石） 和稀盐酸 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O2③2KClO3△ 2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑ 点燃木条，伸入瓶内，木用带火星的木条，伸进集气通入澄清的石灰水，条上的火焰熄灭，瓶口火检验 瓶，若木条复燃，是氧气；否看是否变浑浊， 焰呈淡蓝色，则该气体是则不是氧气 若浑浊则是CO2。 氢气 用燃着的木条，平放用带火星的木条，平放在集气验满 在集气瓶口，若火焰瓶口，若木条复燃，氧气已满， 熄灭，则已满；否则否则没满 没满 放置 正放 倒放 正放 11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体的溶解性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花， 3 / 7
5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。 ②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。 ③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎） 装 置 图 注意 事项 方法 装置图 （集气瓶应垂直） ?试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） ?先预热后集中加热 ?排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂） 排水法 （用于收集难溶于水或不易溶于水气（用于收集密度大于空（收集密度小于空气体、和水不反应的气体） 气的气体） 的气体） A B长进短出 C D E ?先装固体药品后加液体药品 ?长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 ?导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较： A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率； B的优点：可方便加入液体； C的优点：装置简单 D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率； E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 向上排空气法 向下排空气法 导管伸到集气瓶底 ?收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ?在瓶口处验满 量多 量少 导管伸到集气瓶口内 注意 ?收集的气体较纯 事项 ?瓶口有气泡向外冒出时集满 ④不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 十六.物质的分类 金属单质
混合物 ※有机物：含碳的化合物叫做有机物。 非金属单质 如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除单质 CO、CO2、含CO3的）
物质 HO等 有机小分子：CH4、C2H5OH 、C6126
稀有气体单质 纯净物 非金属氧化物 有机高分子：蛋白质、淀粉等 有机物
有机物 氧化物 化合物 天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等
酸 金属氧化物 有机高分子材料 无机物 热固性： 电视机的外壳、电木插座、 碱
盐 炒菜锅的手柄等
塑料 合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎
◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法
羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味
合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球
十七.物质的构成 1、物质、元素、分子、原子之间的关系 分子 构成 2、分子和原子的对比 构成 分子 原子 组成 构成 相原子也可以构成物质 物质 元素 分子可以构成物质 原子 同分子总是不断地运动 得失电子原子总是不断地运动 点 分子间有一定的间隔 构成 离子 原子间有一定的间隔 分子质量小、体积小 原子质量小、体积小 分子可以保持物质的化学性质 原子也可以保持物质的化学性质 分子是由原子构成的 原子可以构成分子 不在化学反应中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新组成新的分子 同点 十八：酸、碱、金属的化学性质 酸的化学性质 与指示剂反应 与氢前金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 碱的化学性质 与指示剂反应 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 金属的化学性质 与氧气反应 与酸反应 与金属的盐溶液反应 十九、.酸碱度的标示法： 酸碱度的表示方法——pH值 石蕊溶液 酚酞溶液 酸性（H+） 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性（OH） 蓝色 红色 -pH值 （1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液. (2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液. (3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性. 说明 二十、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性有强逐渐变弱
1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
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