高中化学第二单元化学物质及其变化第一讲物质的分类讲义（必修1）
第二单元 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类
自主复习
考点清单：
有关物质分类中概念的理解； 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较； 胶体的性质 考点详情：
一、有关物质分类中概念的理解
1.概念间的关系——“并列”、“包含”与“交叉” ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物； ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 2.酸性氧化物和碱性氧化物 ①概念
酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物； 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ②注意
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
C．碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如：NH3·H2O无对应碱性氧化物。
D．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。 3.酸、碱、盐的理解
①溶于水能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH的不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成中阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO4。
②酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 4.单质、纯净物和混合物
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由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 例题：下列物质属于纯净物的是( ) A .盐酸 B .新制的氯水 C .漂白粉 D .液氯 【答案】D
二、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 悬浊液 分散质粒子 直径大小 分散质粒子 结构 特点 分子、 离子 均一透明 较多分子的 集合体或大分子 多数均一透明，较稳定 稳定性 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 实例 食盐水、 蔗糖溶液 鉴别方法 Fe(OH)3胶体、 淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 能 不能 不能 稳定 能 介稳性 能 大量分子聚集成的固体颗粒 不均一、不透明，久置沉淀 不稳定 不能 大量分子聚集成的液体液滴 不均一、不透明，久置分层 不稳定 <1 nm 1～100 nm >100 nm 浊液 乳浊液 >100 nm 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 【特别提示】
（1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一 、稳定都由此决定。
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（2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。
（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。 三、胶体的性质 1．胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应：
由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动：
①定义：胶体粒子在做无规则的运动．
②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象：
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律：
a.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； b.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； c.蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； d.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用：
a.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． b.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．
c.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． d.陶瓷工业精炼高岭土．除去杂质氧化铁． e.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．
f.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉：
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①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
a.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． b.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．
c.加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．
③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 2．胶体的制备：
1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体) 2)水解法：
Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为： Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H 3)复分解法：
AgI胶体：向盛10mL 0.01mol?L KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol?L AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．
硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol?LHCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag+I=AgI(胶体)↓
SiO3+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 3．常见胶体的带电情况：
（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等； （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体； （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag而带正电。
例题：当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A .氢氧化铁胶体 B .乙醇溶液 C .氯化钠溶液
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D .纯净的空气 【答案】A
巩固练习
1、下列物质分类的正确组合是( ) A B C D 碱 纯碱 烧碱 氨水 苛性钾 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 胆矾
2、分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中,正确的是( ) A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
3、关于胶体的叙述,不正确的是( ) A.有色玻璃是固溶胶 B.雾、云、烟都是气溶胶
C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D.胶粒大小在1nm～100nm之间
酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 二氧化碳 5 / 6
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