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高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏 C．过滤
B．蒸发 D．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na
－
＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g
B．32 g D．32 g/mol
C．64 g/mol
6．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )
－
A．Mg
1
B.g M
6.02×1023D.g M
MC.g 6.02×102311．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA
－
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③②
B．④③②①
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C．②③④① D．①④②③
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子 D．有2个A原子
C．有1个A原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ C．④①②③ 二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。
－
B．③④②① D．③①②④
实验步骤 (1)计算所需KCl的质量 (2)称量KCl固体 (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 有关问题 需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解，可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ －
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。 17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过
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程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，
＋
确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制
＋
＋
＋
－
备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
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(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )
23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na应为1.2 mol；
23
N1.505×10
D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。5、【答案】D【解析】n＝＝
NA6.02×1023＋
mol＝0.25 mol，M＝
＋
－
8 g－
＝32 g·mol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为
0.25 mol
－
2
Ba2，可用CO23或SO4，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3
补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D
24.5 g/98 g·moln－
【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L1。12【答案】D【解析】A
V0.1 L中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先
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－1
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根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。m22.4 mM2mNAM
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol
－
－1
19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏
水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L1
－
(3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为： 10.0 g
w(KNO3)＝×100%＝20%
50.0 g
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V(KNO3)(aq)＝4.35×101 L
－
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为： c(KNO3)＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gm250 g
g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝
40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。
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2019-2020学年人教版高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）
