第5单元 化学方程式 单元测试
一．选择题（共10小题） 1．下列有关化学方程式C+O2
CO2的叙述不正确的是（ ）
A．该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化碳
B．该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为1：1：1 C．由该式子可知反应条件为点燃
D．该式子表示反应时生成无色无味的气体
2．取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图象表示的反应过程与事实一致的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．根据化学方程式S+O2
A．化学反应的剧烈程度
SO2，无法获得的信息是（ ）
B．参加反应的S和O2的质量比 C．反应前后反应物和生成物的种类 D．反应发生所需要的条件
4．化学变化中一定不发生改变的是（ ） A．元素化合价
B．反应物和生成物的物质的量之和 C．元素质量 D．分子数目
5．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3B．红磷燃烧：4P+3O2
2P2O5
NH3↑+H2O
C．碳酸钠和稀盐酸混合：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ D．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 6．对化学方程式H2+Cl2
2HCl所能表达的意义，下列说法错误的是（ ）
A．氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程
D．每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢 7．对化学方程式“C+O2
CO2”的读法错误的是（ ）
A．在点燃条件下，碳加氧气生成二氧化碳
B．在点燃条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳
C．在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
D．在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 8．把20g氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中（密闭容器里无其他杂质）经火花点火充分反应后，有18g水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A．1：4
B．1：8 C．9：1 D．2：9
9．天宫一号目标飞行器内镍氢电池中发生的总反应为 H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2 C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
10．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现将8.4g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（ ） A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g
D．11.2g
二．填空题（共10小题）
11．6.4甲醇（CH3OH）与8.8g氧气完全反应，生成6.6g二氧化碳、7.2g水和x。 （1）生成x的质量为 g。 （2）请写出反应的化学方程式 。
12．在点燃条件下，6.4g CH3OH与O2恰好完全反应，生成4.4g CO2、2.8g CO和7.2g H2O，则参加反应氧气的质量为 ；生成物中CO2和H2O的分子个数比为 。 13．青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0g CO2和9.9g H2O，则青蒿素燃烧消耗氧气的质量为 ；青蒿素中所含元素的原子个数比为 。 14．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。酸河形成的原因是发生了如下反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。
15．在化学反应4A+3B＝2C中，若9gA和8gB恰好完全反应，则生成C g，各物质的质量比是 ；若A的相对分子质量为27，则C的相对分子质量为 。 16．质量相等的镁、硫、红磷完全燃烧消耗氧气最多的物质是 ，并写出该物质在空气中燃烧的实验现象 。
17．将ag铁和碳的混合物在氧气中完全灼烧后，冷却称量，发现剩余固体的质量仍为ag，则原混合物中碳的质量分数为 ； 一定质量的铁和锌与bg一定浓度的硫酸铜溶液恰好完全反应，所得溶液质量仍为bg，则所加铁和锌的质量比为 。
18．等质量CH4、CO、H2三种气体分别在足量的氧气中燃烧，则消耗O2最多的为 。 19．用化学式写出下列反应的表达式。 （1）氢气燃烧： ； （2）红磷在氧气中燃烧： ； （3）加热氯酸钾制氧气： ； （4）铁丝在氧气中燃烧： ； （5）硫在氧气中燃烧： ； （6）水通电分解 。
20．我国推广乙醇汽油是改善能源结构和环境卫生的重要举措，乙醇燃烧的化学方程式为 。丙烷（C3H8）也是一种可燃性气体，在点燃条件下，4.4g丙烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，则该反应的化学方程式为 。
三．计算题（共4小题）
21．氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 。由此可知每 个氢分子和 个氧分子反应可生成 个水分子；反应中氢气、氧气和生成的水的质量比为 。 22．配平下列化学方程式： （1）□C2H2+□O2 （2）□Fe2O3+□H2
□CO2+□H2O □Fe+H2O
（3）□Al2O3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O （4）□Na+□H2O═□NaOH+□H2↑
23．将24.5g氯酸钾和8.7g二氧化锰混合，加热一段时间后停止加热，共收集到4.8g氧气。计算：
（1）参加反应的氯酸钾的质量。
（2）剩余氯酸钾中氧元素的质量占剩余固体的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 24．小黄同学对不同催化剂在氯酸钾分解反应中的催化效果进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 实验1
氯酸钾质量/g
5
催化剂 ﹣
催化剂质量/g 收集50mL氧气所需时间/s
﹣
171
实验2 实验3 实验4
5 5 5
MnO2 Fe2O3 KCl
0.5 0.5 0.5
49 58 154
（1）设置实验1的目的是 。
（2）根据表中数据，催化效果最佳的催化剂是 。
（3）小黄还发现维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL O2，所需时间明显少于171s，请解释原因： 。
（4）在另一次实验中小黄用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后，测得试管内的固体质量减少了4.8克，则试管内分解了多少克氯酸钾？
四．解答题（共2小题）
25．氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。 A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气的密度略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
人教版九年级上册化学 第5单元 化学方程式 单元测试(含解析)
