2018年河南省普通高中招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40
Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1．生活中的下列变化，属于物理变化的是【 】 A．蜡熔化 B．铁生锈 C．米酿酒 D．纸燃烧 2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为【 】 A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质 3．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是【 】 A．回收各种废弃塑料 B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放 D．积极植树、造林、种草 4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是【 】 A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭 5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是【 】 A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞 6．下列有关水的说法正确的是【 】 A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是【 】
A．测定空气里 B．检查装置的 C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比 氧气的含量 气密性 空气的大 8．硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是【 】 A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期
9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是【 】 A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是【 】 A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是【 】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为【 】
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2 13．甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【 】
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是【 】 A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．人体中含量最高的金属元素是__________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合
肥料的是___________。
16．乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；高压水枪灭火所依据的灭火原理是
___________ ____；氢气作燃料的优点是_____________________（答出一条即可）。 17．铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应
的生成物为H2O和_____________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_________ ___________。
18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为
_________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_________。 19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示（部分物质已
经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ；A与B反应的化学方程式为 ；E转化为D的化学方程式为 。
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_
_____________________________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（2分）右图是某反应的微观示意图。
（1）写出图中单质的化学式。
（2）写出该反应的化学方程式。
22．（2分）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到
溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
23．（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么?
（3）用试管采用排空气法收集H2 ，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
24．（3分）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发
生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___________（填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打 （2）右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，
加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2018年河南省普通高中招生考试
化学试题参考答案及评分标准
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一、选择题（每小题1分，共14分）
题号 答案 1 A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 B 7 C 8 D 9 C 10 D 11 A 12 D 13 C 14 B 二、填空题（每空1分，共16分） 15．钙 磷酸二氢铵
点燃16．C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 将温度降低到可燃物的着火点以下
产物无污染（或燃烧放出热量多等）
17．导电 Fe2(SO4)3 4Al＋3O2＝2Al2O3 18．t1 小于 20%
19．CuSO4 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH等 20．Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋H2O＋CO2↑ 6 三、简答题（共10分） 21．（1）O2 （1分）
22.（1） Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag (1分) （2）一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。（答出Cu和Ag即可）（1分）
△23．（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （或
（2） 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（1分）
2KClO32KCl＋3O2↑）（1分）
（2）可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应。（1分）
（3） D （1分） 24．（1）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2（1分）
（2）将尾气点燃（或进行收集等）。（1分）
（3）因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊，对
检验气体生成物造成干扰。（1分）
四、综合应用题（共10分） 25．（1）d（1分）
（2）①硫酸（1分） ②Na2SO4、H2SO4（1分） （3）①漏斗（1分）
②MgSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓（1分） ③含有Na2CO3和NaOH。（1分）
取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。（1分）
（4）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CO2的质量为：100g＋10g－106.7g＝3.3g
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 100 44 x 3.3g
（1分）
高温100x? 443.3gx＝
100?3.3g＝7.5g
44 （1分）
样品中碳酸钙的质量分数为：
7.5g?100%?75% 10g（1分）
河南省2018年化学中招试卷（Word版）
