仙游一中2019学年度下学期期中考
高一化学
满分：100分 答卷时间：1小时30分
本卷可能用到的相对原子质量：
H : 1 C : 12 N : 14 0: 16 Si: 28 Na: 23
Mg : 24 Al: 27 S: 32 K: 39 Ca: 40 Cl: 35.5 Fe： 56
第I卷（共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共44分）
1. 2019年12月哥本哈根气候峰会的召开，说明“碳排放”问题已引起全球的 重视。“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正 确的是 A. 使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关 B. 沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放” C. 减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关 D. 森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡 2?下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是 A.
盛放食醋
D
B ?烧煮开水 ?用碱溶液洗涤
C.用金属丝擦表面的污垢
3、互联网上报道：“目前世界上有近 20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身 体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁 工程”。这里的铁是指 A. 氧化铁 铁单质 C.
B. D.
四氧化三铁 铁元素
4、 下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 钢铁 C.
B?黄铜 D.水银
5、 下列实验中用错试剂的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝［来源：学科网］ B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 6．除去镁粉中的少量铝粉，可选用 A、硫酸 C盐酸
B氨水
D氢氧化钠溶液
7. 向浓盐酸中滴加浓H2SQ时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现 象的原因是 A.
C?盐酸具有挥发性
浓H2SQ具有脱水性 B .浓H2SQ具有吸水性 D
.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
8. 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有 ① A ①②③
新制氯水
B③④
②.铁 ③铜 ④稀硫酸 C②③
D①②③④
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品， 它们都是白色固体。下列区分这两 种物质的方法正确的是
A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D. 先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 10．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A.
C 食盐、酒精
硫酸、硫酸镁 B碳酸、碳酸镁 D 碳酸氢钠、醋酸
11．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A．NaCl C．FeCl2
B．CuCl2D．H2Q
12. 寻找核能发电的原料一氦 3,是人类探月的一项重要目标。关于3 He的说 法正确的是
A. 核外有3个电子
B. 核内有2个质子，核电荷数为3
C. 质量数为3,原子序数为2,核内有2个质子 D. 质量数为3,原子序数为2,核内有2个中子 13. 无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是 A. AIOJ、N6、SO2-、NO_ B. X、N6、Cl-、C&- C. K、MnO、NH4+、HCO D. N扌、K> Mg+、SQ2-
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H=2FeT+3H T
B. AI(OH)3溶于 NaOH§液中：AI(OH)3+OH=AICb-+2HO C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2 H+ — Ca2+ + 2 H 2O D. 铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H+2NO=3CU++NO T +4HO
15 . NaH与水反应的化学方程式为 NaH+HD == NaOH+2T ,在该反应中HO A、是氧化剂
B、是还原剂
C既是氧化剂又是还原剂
D既不是氧化剂又不是还原剂 16、 设Nx为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA
B. 1L 1 mol ?L-1的氯化钠溶液中，所含离子数为 NA C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D. 在反应中，1mol镁转化为Mg+后失去的电子数为NA 17、 在实验室中，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.硫酸钠
D.浓硝酸 18、绿泥石的组成可表示为4Si4O(OH)y，其中x、y的值分别是
Al
A. 10 8 B. 7 10 C. 8 10 19 .下列下列反应中能产生二氧化D. 9 7 硫的是
①在空气中煅烧含硫矿石 ③亚硫酸钠和硫酸反应 A.①②③ C.①②③④
②铜和热的浓硫酸反应 ④碳和热的浓硫酸反应 B.②③④ D.①③④
20 .硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后， Al3+浓度为0 . 1mol ? L-1, SQ2-离子的
浓度为0 . 3mol ? L-1，则混合液中Mg+的浓度为 A. 0 . 15mol ? L-1 C. 0 . 45mol ? L-1
B . 0 . 3mol ? L-1 D . 0 . 2mol ? L-1
21.检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是 A.
淀生成，证明一定有
B.
稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有 C.
和H2O溶液，有血红色生成，证明一定含有
D. 加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有 Cl2、B「2、丨2
22 .已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。下图为气体扩散速度的 试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
加入碳酸钠溶液，有白色沉Ca存在
加入BaCl2溶液和S02-
加入KSCN溶液Fe3+
第H卷（共56分）
、填空题(共44 分)
23. (8 分)
⑴在KCI和CaCb的混合物中，K+和Ca的物质的量之比为2 : 1,则KCI与CaCb 的物质的量之比为 _________ ，氯离子的物质的量之比为 __________ ，含1mol 氯离子的该混合物的质量为 ___________ 。
⑵ 在质量比为16 : 7的SO和N的混合气体中，SQ的体积分数为
_______________________________________________________________________ 。
24. (6分)某化合物的化学式为(NH) 2Fe(SQ)2，它在水溶液里电离时生成两 种阳离子和一种酸根离子
(1) ________________________________________ 写出硫离子的结构示意图 _________________________________________________ ;
(2) 若向该化合物的水溶液中通入氯气.，一种离子很容易被氧化，该离子将变 成 _________________ ;(用离子符号表示)
(3) _________________________________________ 若向该化合物的水溶液中加入一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该 反应的离子方程式为 25. (6分)硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请 把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处： (1) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂： ______________ ; (2) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出： _______________ ; (3) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑： _______________ 。
26. (12分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化 性或还原性”。
(1) 实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依
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