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科学个性化辅导授课案
内容（课题）：几种重要的盐 教学目的 1、掌握盐的定义；2、掌握盐的性质；3、知道几种重要的盐的特性；4、记住酸、碱、盐的溶解性。 重难点： 1、盐的性质；2、几种重要的盐的特性；3、酸、碱、盐的溶解性。 教学过程 一、盐的概念： 电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。盐是酸根离子和金属离子(或铵根离子)结合而成的。 如：CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe(NO3)2 、(NH4)2SO4、NH4NO3 二、几种盐的性质 1．碳酸钠。 (1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。 2．碳酸钙。 (1)碳酸钙：是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； (2)碳酸钙的性质。 ①碳酸钙是一种难溶的盐。 ②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③碳酸钙高温分解：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3．食盐。 (1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。 (2)Cl-的检验：往被检验物质的溶液中滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl-。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 三、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） 科学-下册-打印版
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。 四、盐的性质 （1）盐+酸==新盐+新酸 （2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解 如：NH4HCO3??NH3?H2O?CO2? CaCO3 五、复分解反应： 高温 CaO+CO2↑ ①复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。大多数复分解反应在水溶液中进行。 如：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子 2Na+ Ca 2+ CO32- 2Cl- Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②复分解反应发生的条件：生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。碱与盐或盐与盐反应时，参加反应的碱或盐都必须是可溶的。 练一练 下列各组物质之间能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由： (1)盐酸与硫酸钡；（2）碳酸钙与氯化钡；（3）氯化钠与硝酸银；（4）碳酸钙与硫酸 （5）硫酸铜与氢氧化钠；（6）氢氧化镁与碳酸钠 典型例题解析 食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是 ( ) ①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A．①②③④B．①③ C．②④ D．②③④ 食盐和纯碱可以用食醋进行鉴别。食盐不能与食醋反应，纯碱与食醋反应能够生成二氧化碳气体。鸡蛋壳的主要成分是CaCO3能与食醋反应生成二氧化碳。水垢的主要成分也是CaCO3，也能与食醋反应。含有氯离子的自来水可以与AgNO3溶液反应，生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。 下列物质久置于敞口容器中，质量增加且变质的是 ( ) A．NaOH(固) B．浓H2SO4 C．Na2CO3·10H2O D．NaCl 在空气中放置发生变质，可能是容器中的物质与空气中的O2、H2O、CO2在常温下发生化学反应，根据有关知识可知：放在空气中会发生变质的物质有NaOH(固)、Na2CO3·10H2O，浓H2SO4不变质；放在空气中质量增加的科学-下册-打印版
是NaOH(固)、浓H2SO4，Na2CO3·10H2O的质量会减少。 下列各组中的物质能共存于同一溶液的是 ( ) A．NaOH和CuSO4 B．KOH和HNO3 C．MgCl2和NaNO3 D．H2SO4和Na2CO3 酸、碱、盐之间的反应，若生成物中有沉淀析出、有水生成或有气体产生，那么它们就不能在溶液中共存；若不反应，则可以共存。A、B、D中各对物质反应后分别生成沉淀、水或气体，所以A、B、D不能共存；C中MgCl2和NaNO3不能发生复分解反应，因此可以共存。 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 一个复分解反应能否发生，需要首先看反应物能否溶于水或溶于酸，然后再看生成物中是否有沉淀、气体或水生成，如果反应物、生成物的条件都符合，这个复分解反应就能发生。从题中四个选项所给的物质可以看出，反应物都能溶于水，因此只需关注生成物就可以了，A中有H2O生成，B中有气体放出，C中有AgCl沉淀，D中既无沉淀也无水和气体生成，所以不能发生复分解反应。网 下列化学方程式书写正确的是 ( ) A．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ B．K2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3 C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCl 判断化学方程式是否正确，首先考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确；其次考虑该化学方程式是否配平，以上反应均是酸、碱、盐之间的反应，根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件，产物中必须有水或沉淀或气体生成，显然A、C是正确的，B、D不正确。 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCI2 A组不能区别HCl和H2SO4，B组能与其余两种溶液反应产生气体的是Na2CO3，能与Na2CO3反应产生气体的是H2SO4和HNO3，其中能与另一种溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4，不能与另一种溶液产生沉淀的是HNO3，另一种溶液是BaCl2。C组不能区别HCl和NaCl。D组棕黄色溶液是FeCl3溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，剩下的是BaCl2溶液。 检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是_________，如果变质了，请选择适宜的试剂将其除去，其化学方程式为________。 敞口放置的氢氧化钠溶液，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，向变质的氢氧化钠中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会放出CO2气体，由此可检验氢氧化钠溶液是否变质。除去杂质Na2CO3时，一方面要考虑CO32-变成沉淀(如CaCO3)或CO2气体而除去，另一方面还要考虑所加入的试剂不能与NaOH反应，也不能带进新的杂质。而选择Ca(OH)2溶液可以除去Na2CO3，又不带进新的杂质。 跟踪训练 1．某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。则盐碱地中一定含有的物质是 ( ) A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4 2．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是 ( ) A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 3．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( ) A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3 C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
浙教版-科学-九年级上册-几种重要的盐 教案
