2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（四）
1.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A.该有机物的分子式为C9H8O5
B.该有机物含有羧基、羟基、酯基和苯环4种官能闭 C.该有机物核磁共振氢谱有5组峰 D.1mol该有机物最多能和3molH2加成 2. 已知NaBiO3与酸化的MnSO4溶液发生
3??5Na??7H2O， 反应Ⅰ：5NaBiO3?2Mn2??14H??2MnO?4?5Bi??2??5Cl2??8H2O。 反应Ⅱ：2MnO?4?16H?10Cl?2Mn下列推断正确的是() A.反应I可以用盐酸酸化 B.由反应可知，NaBiO3不溶于水 C.还原性：Mn2??Bi3?
D.能发生反应：NaBiO3?2Cl??6H??Bi3??Na??3H2O?Cl2?
3.我国科技工作者设计了能够处理合成氨工业废气(主要成分为NH3和N2)的电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是()
A.b极的电势比a极的电势高
B.电池工作时每转移0.6 mol电子b极消耗3.36 L O2 C.通NH3时生成的NH4Cl中既含离子键又含共价键和配位键 D.a极的电极反应式为2NH3?6e??OH??N2?6H2O 4.已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)
H2(g)+S(g)。在容积为2 L的
恒容密闭容器中，加入4 molH2S，控制不同温度进行H2S的热分解实验，并测定H2S的转化率。相关实验数据如图所示，图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度的关系曲线，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。下列说法不正确的是()
A.反应H2S(g)
H2(g)+S(g)自发进行的条件为高温
B.随温度的升高，图中曲线b向曲线a逼近是因为温度升高，正反应速率增大，而逆反应速率减小
C.1010 ℃时反应的平衡常数为0.608，1050 ℃时反应的平衡常数小于1 D.975 ℃下，反应经5 min后达到平衡，则0~5 min内H2S的平均反应速率v(H2S)=0.24 mol·L-1?min-1
5.镍可用作催化剂和防腐镀层等。工业上可采用电解NiCl2溶液的方法制备镍，以石墨和镍为电极材料，模拟装置如图所示，已知c室最终可得到盐酸。下列说法正确的是（）
A.膜2为阴离子交换膜
B.上述装置中若用稀盐酸替代稀硫酸，电解产物不变 C.电极b的电极反应式为Ni2++2e-=Ni D.电解过程中，电极a附近溶液pH不变
6.利用可再生而廉价的CO2合成乙酸具有重要的意义。如图为CO2、CH3OH和H2在Ru—Rh双金属催化条件下，联合制备乙酸的反应过程。下列有关说法正确的是()
A.反应1、2中LiI和Rh*是催化剂 B.反应3、4都是氧化还原反应
C.CH3COOH、HI与CH3OH的反应均为酯化反应 D.该转化的总反应方程式为
Li/Ru?RhCH3OH?CO2?H2????????CH3COOH?H2O7.利用甲醇燃料电池提供电能除去工业废气中的有毒气体二氧化硫的工作原理如图所示，装置中电极为惰性电极。下列说法不正确的是()
A.b处加入甲醇，c处通入氧气
B.X与Y中间的离子交换膜是阴离子交换膜
2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练(四)
