③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____ 【答案】SO2有一定的毒性 紫 20 是 【解析】 【详解】
（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。
（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。 ②设加入水的质量为x，10g×30%=（10g+x）×10%，x=20g，故填20。 ③解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x
H2O2+SO264x=H2SO498 14.7mg64：98=x：14.7mg x=9.6mg
1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×1000mL=96mg<250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。
7．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1) (3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。
【答案】将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应 7.5g 25.0% 偏大 【解析】 【详解】
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与
氢氧化钠反应；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g
10044=，解得x=7.5g 3.3gx样品中碳酸钙的质量分数为
7.5g?100%=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0% 10g（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；
8．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是
C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。 A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③ (4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 【答案】6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4% 【解析】
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法
是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5，＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
x1.17g58.5 ＝ ，x＝0.117g， ×100％
2.87g5g143.5
9．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验： 请回答下列问题：
(1)试管D中的现象是____。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。 （继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外)，可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。 （拓展延伸）
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。
【答案】溶液变浑浊 Ca?OH?2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙 氯化钠 氢离子
Ca?OH?2+CO2=CaCO3?+H2O
【解析】 【分析】
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【详解】
(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。 (2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为
Ca?OH?2+2HCl=CaCl2+2H2O。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。 [拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为Ca?OH?2+CO2=CaCO3?+H2O。 【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
10．中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。
（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。
【答案】 蛋白质； 白色污染 吸附； 用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大 【解析】 【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。 【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙
头），可以节约用水； （3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。 【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
11．已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3②Na2CO3 受热不分解。 回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是_____（填标号）。 A 俗称小苏打 B 难溶于水
C 可与稀盐酸发生反应 D 是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
Δ Na2CO3 + CO2↑+ H2O；
①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是_____ g。
③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【答案】B ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84% 【解析】 【详解】
（1）A、俗称小苏打，正确； B、难溶于水，错误； C、可与稀盐酸发生反应，正确
D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B
（2）①NaOH 溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 ②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2 的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。
2020-2021历年中考化学易错题汇编-综合题练习题及答案
