同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅河北省冀州市中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
可能用到相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 C1--64
卷I (选择题，共60分)
一、选择题(本题包括25 小题，每小题2分，共50 分。每小题只有1个选项符合题意，不
选、多选 选均不得分)
1、6C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于
中正确的是
A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是13 2、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是
A.化学反应中一定伴有能量变化 B.钠与水的反应是吸热反应 C.放热反应发生时不必加热
D.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应 3、下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是
A.Be、C、B B.Cl、O、Li C.Al、S、Si D.C、S、Mg 4、下列各性质中不符合图示关系的是
13
136
C的说法
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 5、下列关于元素周期表的描述正确的是
A.有7个周期，18个族 B.第IA族元素也称为碱金属元素 C.元素种类最多的族为第IIIB 族 D.第七周期若排满，最多可排50种元素 6、根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅原子半径/nm 主要化合价 0.160 +2 0.143 +3 0.112 +2 0.104 +6、-2 0.066 -2 A.氢化物的稳定性为H2T 2+ 与R的核外电子数相等 2- 7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A.X的原子序数比Y小 B.X原子的最外层电子数比Y小 C.X的原子半径比Y小 D.X元素的最高正价比Y大 8、下列叙述中，正确的是 A.所有主族中都有非金属元素 B.同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大 C.过渡元素都是金属元素 D.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 9、下列金属分别和0.1mo/L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是 A.Fe B.Mg C.Al D.Cu 10、下列表示物质结构的化学用语正确的是 A.铵根离子的电子式为: NH4 B.HF 的电子式: + C.K离子的结构示意图: + D.10个中子的氧原子的核素符号: 18 O 11、下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径: K>Ca>Mg B.碱性: NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3 C.热稳定性:HF>HCl>H2S D.酸性: H2SO3>H2CO3>H2SiO3 12、X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是 A.阴离子:氧酸HXOn 13、A微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是 A.66 B.46 C.115 D.49 14、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素 的描述中一定正确的是 A.第VIA 族的卤素 B.主族元素 C.副族元素 D.单质有很 3+ B.氧化物: XOn C.气态氢化物: HX D.含 同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅强的氧化性 15、下列说法正确的是 A.有能量变化的过程均为化学变化 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应 16、下列过程中的能量变化与下图一致的是 A.镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.硝酸铵溶于水 17、元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元 素周期律的说法正确的是: A.在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 B.在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 C.同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大 D.不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 18、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W的氢化物水溶液可 用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 19、镭是周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是 A.错比钙的金属性更强 B.单质能与水反应，放出氢气 C.其氢氧化物呈两性 D.其碳酸盐难溶于水 同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅20、某元素的原子最外层有2个电子，该元素 A.一定是金属元素 B.最高化合价一定为+2价 C.一定是IIA族元素或是He D.无法确定属于哪类元素 21、美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在 了不到1毫秒时间。该元素符号为: Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是 A.该元素原子核外含有118个电子，核内有175 个中子 B.该元素属于第七周期 C.该元素一定是一种金属元素 D.该元素位于零族 22、下列实验不能达到预期目的的是 A B C D Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 Na2CO3溶液中加入稀H2SO4 Fe、Cu分别与盐酸反应 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 23、下列各组物质的性质比较中不正确的是 A.氧化性: F2>C12>Br2 B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 C.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.热稳定性: SiH4>PH3>H2S 24、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素， 元素形成 的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性， r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是 A.Y与X属于同一主族，与Z属于同一周期 B.单质的沸点: X>Z C.常温常压下，W 的氧化物为液态 D.X 的氧化物均能用向上排空气法收集 25、有4 个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点(℃) 如下表所示: ① He-268 .8 (a)- 249.5 ② ③ F2- 187.0 Cl2- 33.6 (C) 19.4 HCl-84.0 Ar-185.8 Kr-151.7 (b) 58.7 I2 184.0 HBr-67.0 HI-35.3 q、r、s、h是这些 同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅④ H2O 100.0 H2S-60.0 (d)-42.0 H2Te-1.8 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A.系列①的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 B.系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固 C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态 D.系列④中H2O佛点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 26、a、b、C、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的稳定性c>d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.a、b、e、d、c B.b、a、c、e、d C.b、a、e、d、c D.b、a、d、c、e 27、下列说法正确的是 A.金属与非金属元素形成的化合物一定是高子化合物 B.干冰气化过程中只需克服分子间作用力 C.HF 的热稳定性很好，是因为HF 分子间存在氢键 D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 28、已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化 物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.A 与B形成的化合物中只含离子键 B.A 的气态氢化物的沸点一定高于D 的气态氢化物的沸点 C.若A 与C 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3 D.相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的破性强 29、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍，元素Y 与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A.四种元素在自然界中都有游离态 B.X 分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
河北省冀州市中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题
