2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)
理科综合能力测试化学部分
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A B C D 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生CaCO3 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 能与NH4Cl混合使用 2+FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 -9.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2+I→H2O+IO慢H2O2+IO→H2O+O2+I快 下列有关反应的说法正确的是() A.反应的速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJ·molD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X和Z,Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X>Y>ZD.原子序数:X>Y>Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是() A.溴酸银的溶解时放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是() A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是() 选项 ① ② ③ 实验结论 A B C D 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 浓硝酸 Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3 AgNO3与AgCl的浊液 溴水 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 -42-+-2--+--1------26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置
示意图和有关数据如下: 实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:;第二次水洗的主要目的是:。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是: (5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是: (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:(填标号) (7)本实验的产率是: A.30℅B.40℅C.50℅D.60℅ (8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式: (2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中,磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:(填化学式) ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) (3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式: (4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。该杂质产生的原因是:
28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反
应的化学方程式 (2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ·mol甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)?△H2=-29.1KJ·mol
-1 -1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))?△H3=+50.7KJ·mol
-1 -1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的?△H=KJ·mol与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:,理由是:
③气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:、。 36、〔化学—选修2:化学与技术〕(15分) 磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。 ~85% ~96% 磷矿石 ~4% 磷矿肥粉 ~15% 热法 图(a) 单质磷 ~80% 湿法磷酸 ~20% 净化 ~80% ~20% 磷肥 磷酸 磷酸 其他磷化合物 部分物质的相关性质如下: 白磷 PH3 SiF4 回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的℅。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为:。现有1吨折合含有五氧化二磷约
30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。
熔点/℃ 44 -133.8 -90 沸点/℃ 280.5 -87.8 -86 难溶于水,具有还原性 易水解 备注
2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案
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