(2)水溶液中：Fe、H、ClO、Cl。(×) 错因：ClO不能与H、Fe大量共存。 (3)无色溶液中：Fe、Cu、NO3、Cl。(×) 错因：Fe(黄色)、Cu(蓝色)为有色离子。
(4)1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4。(×) 错因：H、NO3与Fe发生氧化还原反应。
(5)使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl。(×)
错因：甲基橙呈红色的溶液显酸性，H与AlO2不能大量共存，AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓。 (6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH4、CO3、NO3。(×)
错因：与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。若为酸性溶液，则CO3不能大量存在；若为碱性溶液，则NH4不能大量存在。 2．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na、OH、SO4、Fe。
。 (2)K、Mg、I、ClO。
。 (3)含有大量Fe的溶液：Na、SCN、Cl、I。
。 (4)含有大量NO3的溶液：H、Fe、Cl、SO4。
。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K、Cl、SO3、SiO3、Ca。
。 答案 (1)Fe与OH反应生成沉淀 (2)I能被ClO氧化
(3)Fe与SCN发生络合反应，Fe与I发生氧化还原反应 (4)NO3在酸性条件下能氧化Fe
(5)Ca与SO3、SiO3、OH反应生成沉淀
题组训练
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na、Al、Cl、CO3 C．K、Ca、Cl、NO3 答案 C
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2＋
2＋＋－－
B．H、Na、Fe、MnO4 D．K、NH4、OH、SO4
＋
＋
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2－
＋＋2＋－
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na、Ca、Cl、SO4 B．Fe、H、SO3、ClO C．K、Fe、NO3、SCN D．Mg、NH4、Cl、SO4 答案 D
题组二 有限制条件的离子大量共存的判断 3．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、S B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4 答案 C
解析 Al和S发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe不能大量存在，D错误。
4．常温下下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A．无色溶液中：Al、NH4、Cl、HCO3
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe、Na、SO4、NO3 C．水电离出来的c(H)＝10
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－12
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2＋
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2－
mol·L的溶液：K、HCO3、I、ClO
＋
－
－1＋－－－
D．pH＝1的溶液：Fe、Cl、Na、SCN 答案 D
解析 A中Al与HCO3双水解不共存；B中为酸性环境，NO3会氧化Fe；C中溶液pH可能为2或12，pH＝2时HCO3、ClO不能大量存在，pH＝12时，溶液中HCO3与OH不共存。
高考真题实战
1.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
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3＋
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答案 C
解析 过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，C错误。 2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L NaOH溶液：Na、K、CO3、AlO2 B．0.1 mol·L FeCl2溶液：K、Mg、SO4、MnO4 C．0.1 mol·L K2CO3溶液：Na、Ba、Cl、OH D．0.1 mol·L H2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO3 答案 A
解析 0.1 mol·LNaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 mol·LFeCl2溶液中含有Fe，能与MnO4发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；0.1 mol·LK2CO3溶液中含有CO3，能与Ba发生反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·LH2SO4溶液显酸性，此条件下，NO3和HSO3能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 3．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH===AlO2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3＋2H===Cu＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na 答案 A
解析 正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH===2AlO2＋3H2↑，B错误；正确的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO3＋2H===H2SiO3↓，D错误。
4．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L KI溶液：Na、K、ClO、OH B．0.1 mol·L Fe2(SO4)3溶液：Cu、NH4、NO3、SO4 C．0.1 mol·L HCl溶液：Ba、K、CH3COO、NO3 D．0.1 mol·L NaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3 答案 B
解析 A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO能与H反应生成CH3COOH，不能大量存在；D项，Mg、HCO3都能与OH反应，所以不能大量共存。 5．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3＋CaSO4
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－1
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－1
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＋
2－
－
CaCO3＋SO4
2－
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I＋IO3＋6H===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl＋4H＋H2O
－
2－
－
＋
－＋通电
D．电解饱和食盐水：2Cl＋2H=====Cl2↑＋H2↑
答案 A
解析 饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO3＋CaSO4
－
－
2－
CaCO3＋SO4，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程
＋
＋
－
2－
式为5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O；在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO
－
－
2－
＋2Fe(OH)3＋4OH===3Cl＋2FeO4＋5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离通电－－
子方程式为2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH，D错误。 6．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
通电－－
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O 答案 B
解析 离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，A错误；正确的离子方程式为Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH4＋HCO3＋Ca＋2OH===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D错误。
7．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、Cl
3＋
2＋
－
－
＋
－
2＋
－
2＋
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＋
2－
＋
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2＋
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－
2＋
－
＋
2－
＋
－
cH＋－12＋＋2－－B.＝1×10的溶液中：K、Na、CO3、NO3 －
cOH
C．c(Fe)＝1 mol·L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3 答案 B
＋
＋
2－
－
2＋
－1
＋
＋
－
2－
cH＋－12
解析 Fe显黄色且Fe与SCN不能大量共存，A错误；＝1.0×10的溶液显碱性，－
cOH
3＋
3＋
－
四种离子可以大量共存，B正确；Fe有还原性，MnO4有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3不能大量存在，D错误。
－
2＋－
全国通用2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式学案
