高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷
烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应
甲烷燃烧:CH点燃
4+2O2 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
CO2+2H2O
(2)取代反应
一氯甲烷:CH光
4+Cl2 CH3Cl+HCl
二氯甲烷:CH 光
3Cl+Cl2 三氯甲烷:CH 光
CH2Cl2+HCl
2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(四氯化碳:CHCl+Cl 光
CHCl3又叫氯仿)
32 2.乙烯
CCl4+HCl
乙烯的制取:CH浓硫酸
3CH2OH 170 ℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式:CnH2n (1)氧化反应
乙烯的燃烧:H高温
2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应
与溴水加成:H
2C=CH2+Br2 CH2Br与氢气加成:H 催
化剂 —CH2Br
2C=CH2+H2 与氯化氢加成: HC=CH△
CH3CH3
22+HCl CH3CH2与水加成:HO
Cl
2C=CH2+H2 CH(3)聚合反应
3CH2OH
乙烯加聚,生成聚乙烯:n HC=CH一定条件 22 CH 2 - CH 2 n 图1 乙烯的制取 3.乙炔
乙炔的制取:CaCO
2+2H2
HC?CH↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应乙炔的燃烧:HC?CH+5O点燃
2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应
与溴水加成:HC?CH+Br
2
HC=CH
Br Br CHBr=CHBr+Br
2 HC?CH+H CHBr2—CHBr2
与氢气加成:
2 H2C=CH2 图2 乙炔的制取
与氯化氢加成:HC?CH+HCl 催化剂
△ CH2=CHCl
(3)聚合反应
Cl 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH一定条件 2=CHCl CH 2 — CH n
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC?CH 一定条件 CH=CH 4.苯
n
苯的同系物通式:CnH2n-6 (1)氧化反应
苯的燃烧:2C点燃
6H6+15O2 12CO2+6H2O (2)取代反应
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中有机化学方程式总结
①苯与溴反应
Fe —Br
+Br2 +HBr
(溴苯) ②硝化反应
浓H2SO4 —NO2
+HO—NO2 60 +H2O ℃
(硝基苯) (3)加成反应
催化剂
+3H2 △ (环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
点燃
甲苯燃烧:C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)取代反应
CH3 CH3
| | 浓硫酸 O2N— —NO2
+3H2O +3HNO 3
|
NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质: 类别 卤代烃 醇 酚 醛 羧酸 酯 通式 R—X R—OH 代表性物质 溴乙烷 C2H5Br 乙醇 C2H5OH 苯酚 —OH 乙醛 O || CH3—C—H 分子结构特点 C—X键有极性,易 断裂 有C—O键和O—H 键,有极性;—OH 与链烃基直接相连 —OH直接与苯环相 连 C=O双键有极性, 具有不饱和性 主要化学性质 1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇; 2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2: 生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应: 140℃:乙醚;170℃:乙烯;4.酯化反应。 1.弱酸性:与NaOH溶液中和; 2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀; 3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质 1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇; 2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、 还原氢氧化铜)。 1.具有酸的通性; 2.酯化反应:与醇反应生成酯。 O || R—C—H O || R—C—OH 乙酸 受C=O影响,O—H O 能够电离,产生H+ || CH3—C—OH 乙酸乙酯 分子中RCO—和OR’ 水解反应:生成相应的羧酸和醇 O 之间容易断裂 || R—C—OR’ CH3COOC2H5 高中有机化学方程式总结
6.溴乙烷:(1)取代反应
溴乙烷的水解:C
2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:CHBr+NaOH 醇△
3CH2
CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:2CH
3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)(2)氧化反应
乙醇燃烧:2CH催化剂
3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2(3)消去反应
△
O (乙醛)
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
2C浓硫酸
2H5OH 14 0 ℃ C2H5—O—C2H5+H2O (乙醚) 8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 (1)苯酚的酸性
—OH
+NaOH — ONa +H2O (苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
— ONa +CO — OH
2+H2O +NaHCO3
(2)取代反应 OH
| — OH +3Br Br— —Br
2 ↓+3HBr
| (三溴苯酚)
(3)显色反应
Br 苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。 9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应 O 乙醛与氢气反应:CH—C|| —H+H 催化剂
32 CH3CH2OH
(2)氧化反应 O △
乙醛与氧气反应:2CHC|| —H+O催化剂
3—2 乙醛的银镜反应:
△
2CH3COOH (乙酸)
CH△
3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵)
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-
+2H2O
乙醛还原氢氧化铜:CH △
3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
高中有机化学方程式总结
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
-乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H+ (2)酯化反应
O
||
浓硫酸 CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O (乙酸乙酯) △
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 (1)水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加:烃的衍生物的转化 水解 酯化 氧化 水解 氧化 卤代烃 醇 醛 羧酸 还原 R—OH R—CHO RCOOH R—X 加 消加 成 去成消 去 不饱和烃
酯化 水解 酯RCOOR’ 高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)
高中有机化学方程式总结
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素