解析：发生的化学反应有 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 可以得出下列关系：
Fe3O4 ～ 4CO2 ～ 4CaCO3， 即Fe3O4 ～ 4CaCO3 232 400 m(Fe3O4) 12.8 g 232∶m(Fe3O4)＝400∶12.8 g m(Fe3O4)＝
232×12.8 g
≈7.42 g
4007.42 g
×100%＝74.2%。 10.0 g
高温
w(Fe3O4)＝
答案：74.2%
6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为__________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L
－1
的Al2(SO4)3溶液__________ L。
解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为 5.0×103 g×63.5%n(Cu)＝＝50 mol －
63.5 g·mol1根据流程图分析可得如下关系 4Cu～4CuO～2Al2(SO4)3～4CuAlO2 即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2 2 1 2
所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，
50 mol
2
至少需要Al2(SO4)3的体积为－＝25.0 L。
1.0 mol·L1答案：50 25.0
考虑
1．在多步连续进行的化学反应中――→关系式法。
在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为
考虑
2．在涉及反应较多的化工流程或反应过程中――→特定关系式法。
在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。
混合物类计算的“简化高手”——平均值法 7．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是( )
A．NaCl C．KCl
－
B．AlCl3 D．CaCl2
－
解析：选B 提供1 mol Cl所需各物质的质量(即平均摩尔Cl质量)分别为：
物质的化学式 平均摩尔Cl质量 而平均值＝95×
143.5＝45.4 300
－MgCl2 47.5 NaCl 58.5 AlCl3 44.5 KCl 74.5 CaCl2 55.5 小于45.4的只有AlCl3。
淡化中间过程，关注最终组成——终态分析法 8．在15 g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L酸的物质的量浓度是( )
A．1.5 mol·L1 C．2.5 mol·L1
－－
＋
－1
的NaOH溶液200 mL，则原硫
B．2 mol·L1 D．3 mol·L1
＋
－
－
－
解析：选B 最终溶液中只有Na2SO4，根据Na来自于NaOH，SO24来自于H2SO4，故n(H2SO4)＝
3×0.20.3 mol－
mol＝0.3 mol，c(H2SO4)＝＝2.0 mol·L1。 20.15 L
以“制备BaCl2·2H2O的工艺流程”为载体串联物质的量浓度的相关知识
高考载体(2015·山东高考T31)
毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
＋
＋
＋
[知识串联设计]
(1)浸取毒重石需要用15%的稀盐酸，已知该盐酸的密度是1.095 g·mL1。则15%的盐酸的物质的量浓度为__________________________________________________________。
〖考查物质的量浓度与溶质的质量分数换算〗
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外，还需使用下列仪器中的________。 ①烧杯 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④滴定管
〖考查一定质量分数溶液的配制方法〗
(3)工艺流程中如需要配制500 mL 0.5 mol·L
－1
－
的NaOH溶液调溶液的pH至12.5，需要
称量NaOH固体的质量是__________g。配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有：__________________________________________________。
〖考查一定物质的量浓度溶液的配制〗
(4)配制0.5 mol·L1 NaOH溶液的操作步骤为(填写空白)：计算?称量?______?移液?洗涤?______?摇匀。
〖考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤〗
(5)配制0.5 mol·L1 NaOH溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写)
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒__________。 ②定容时仰视刻度线__________。
③称量NaOH固体的时间过长__________。 ④容量瓶用NaOH溶液润洗__________。
〖考查一定物质的量浓度溶液的误差分析〗
(6)配制0.5 mol·L1 NaOH溶液，定容时不慎加水超过刻度线，应如何操作？
－－－
_________________________________。〖考查一定物质的量浓度溶液配制实验操作〗 (7)工艺流程中所用氨水是将448 L(标况下)氨气溶于1 L水，所得氨水的密度为0.9 g·mL
－1
，则该氨水的物质的量浓度是__________。〖考查一定物质的量浓度的计算〗
(8)实验过程中需用500 mL 15%(ρ＝1.095 g·mL1)的稀盐酸，需要用________mL 12
－
mol·L
－1
的浓盐酸进行配制。 〖考查溶液的稀释定律〗
－
答案：(1)4.5 mol·L1 (2)①、③ (3)10 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (4)溶解 定容
(5)①偏低 ②偏低 ③偏低 ④偏高 (6)重新配制 (7)13.4 mol·L1 (8)187.5
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·LA．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L
－1
－1
－
的是( )
的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 10 g
－40 g·mol1－
解析：选C A项：c(NaOH)＝＝1 mol·L1；
0.25 L80 g
－80 g·mol1－
B项：c(H2SO4)＝＝1 mol·L1；
1 L
C项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L
－1
；
22.4 L
－22.4 L·mol1－
D项：c(HCl)＝＝1 mol·L1。
1 L
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是
－
－
( )
A．100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液 C．50 mL 1 mol·L1NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液
解析：选B 100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度为0.5 mol·L1。A项，100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液中c(Cl)＝2×0.5 mol·L1＝1 mol·L1，错误；B项，200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液中c(Cl)＝2×0.25 mol·L1＝0.5 mol·L1，正确；C项，50 mL 1 mol·L
－1
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－－
NaCl溶液中c(Cl)＝1 mol·L1，错误；D项，200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液中c(Cl)＝0.25
－－－－
mol·L1，错误。
3．配制物质的量浓度为0.1 mol·L
－1
－
的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )
A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
解析：选B 托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，D错误。
4．(2016·南昌质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为ρ g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)
解析：选C n(HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L1，A项错误；溶质的质量分数是36.5 g/1 036.5 g＝3.5%，D项错误。
5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L1，c(Al3)＝0.4 mol·L
－1
＋
－
＋
－
－
－
－
－
，c(SO2L1，则c(K)为( ) 4)＝0.8 mol·A．0.15 mol·L1 C．0.3 mol·L1
－－
－－＋
B．0.2 mol·L1 D．0.4 mol·L1
＋
＋
＋
－
－
－
解析：选C 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO24)＋c(OH
－
)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO24)，所以：
＋
－
＋
＋
－
－
－
－＋＋＋－
2)－3c(Al3)－c(H)＝2×0.8 mol·c(K)＝2c(SO4L1－3×0.4 mol·L1－0.1 mol·L1＝0.3
mol·L1，C正确。
6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1NaOH溶液的过程：
－
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2017届高考化学：第1章《化学计量在实验中的应用》(新人教版含答案)解析
