第一章 化学计量在实验中的应用
考点一|物质的量、摩尔质量?基础送分型——自主学习?
[记牢主干知识]
1．物质的量与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
－1
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为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×) (2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)
(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 (√) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×) (7)18 g水含有10NA个质子(√) (8)1 mol OH的质量为17 g·mol1(×)
2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
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提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。 二、常考题点分组练
题点(一) 基本概念的辨析与应用
1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。 (1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H。
2(2)含25NA个电子的硫酸根离子 0.5 mol SO4。
－
＋
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－
－
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H2。 (4)质量为26 g的碳-13原子 2_mol_13C。 (5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。 (6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。
2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝
4.24 g－
＝106 g·mol1。
0.04 mol
答案：106 g·mol1
－
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[探规寻律]
摩尔质量的计算方法
序号 ① ② ③ ④ 前提条件 任意状态的任意物质 已知一个分子的质量 标准状况下的气体 同温同压下的气体 公式 M＝m/n(定义式) M＝m(分子)×NA M＝ρ×22.4 L·mol1 M(A)＝M(B)×D(相对密度) －题点(二) 物质的量与微粒数目之间的换算 4．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气
⑥6.02×1023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。 5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。
解析：该晶体的摩尔质量为122 g·mol1 12.2 g则n＝－＝0.1 mol
122 g·mol1
故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA 氢原子物质的量为0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：0.33NA 0.26 mol
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考点二|气体摩尔体积、阿伏加德罗定律?重点保分型——师生共研?
[基础自主落实]
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容
即“三同”(T、p、V)――→“一同”(N) (2)使用范围
单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论
定
条件 结论 V1n1N1＝＝ V2n2N2ρ1M1＝ ρ2M2p1n1＝ p2n2推论一 同温同压 推论二 同温同容 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强 小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)
(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(×)
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)
(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(×)
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×) (6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(×) (7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√) 2．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。 答案：(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1
[考向合作探究]
以物质的量为中心的计算 1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.02×10231.202×1024
解析：选A 该气体的物质的量为＝1 mol，分子中含原子数为＝2，
NANA
C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol×22.4 L·mol1＝22.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，故不是标准状况，A项错误，D项正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
22.4ap
A. bNA22.4NAbC.a
22.4ab B.
pNA22.4pb D.
aNA
pa gaNA mol，双原子分子的摩尔质量为p＝p NA
molNA
－
解析：选D 双原子分子的物质的量为
b g22.4bp－－
g·mol1，故b g气体在标况下的体积为×22.4 L·mol1＝ L。
aNAaNA－1
molp g·
[知能存储] 以物质的量为中心的换算关系 [说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 阿伏加德罗定律及其应用 3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小顺序排列正确的是( )
编号 气体X 气体Y
A．②>③>①>④
体，的
① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 B．③>①＝④>②
2017届高考化学：第1章《化学计量在实验中的应用》(新人教版含答案)解析
