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实验探究活动1 同周期、同主族元素性质的递变规律
实验目的
1. 通过实验探究同周期、同主族元素性质的递变规律。 2. 根据实验事实比较元素金属性、非金属性的强弱。 3. 学习运用化学实验方法研究元素性质变化的规律。 实验原理
钠、镁、铝元素位于元素周期表第三周期，氯、溴、碘元素位于ⅦA族，通过对这些元素性质变化的分析，可以了解同周期、同主族元素性质的变化规律。
元素性质可以通过该元素的单质或化合物的某些化学性质来说明。元素的金属性越强，他的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，他的单质越容易与氢气形成气态氢化物，形成的气化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。活动性较强的金属单质或非金属单质，可以将活动性较弱的金属或非金属从他们的盐溶液中置换出来。 仪器与药品
仪器：250mL烧杯，试管，滴管，小刀，滤纸，玻璃片，镊子，砂纸，酒精灯，火柴，试管夹，白色点滴板。
药品：钠，镁条，铝条，蒸馏水，2mol/L盐酸，酚酞溶液，新制氯水，溴水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，氯化钾溶液，淀粉溶液。 实验步骤
实验1 钠和水的反应
用镊子从试剂瓶中取出金属钠，在玻璃片上垫一片滤纸，用小刀切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。向一只250mL烧杯中加入150mL水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠放入烧杯中，观察并记录实验现象。
实验注意事项：使用洁净的烧杯；不能用手直接接触金属钠；观察钠和水的反应现象时不能距离反应容器太近，最好用玻璃玻璃片盖住烧杯；切下的钠的表皮和未使用的钠要1
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放回试剂瓶。 实验2 镁和水的反应
将已经用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入一只洁净的试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴酚酞溶液，观察有无明显现象。然后加热试管，仔细观察并记录实验现象。
实验3 氯水和溴化钠溶液、碘化钾溶液的反应
在白色点滴板的三个孔穴中分别滴入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液各三滴，再向各孔穴中分别滴入两滴新制氯水，然后向各孔穴中分别滴加一滴淀粉溶液，仔细观察并记录实验现象。
实验5 溴水和碘化钾溶液的反应
用溴水代替新制氯水，用和实验4相同的方法进行实验，仔细观察并记录实验现象。 实验记录
1 将实验1、实验2、实验3中观察到的现象和相应的分析填写到下表中： 实验1 实验2 实验3
2 根据实验结果，说明金属钠、镁、铝金属性强弱的顺序： 。 3将实验4、实验5中观察到的现象和相应的分析填写到下表中： 实验4 在氯化钠溶液中滴入氯水、淀粉溶液 2
实验现象 分析或化学方程式 实验现象 分析或化学方程式 百度文库
在溴化钠溶液中滴入氯水、淀粉溶液 在碘化钾溶液中滴入氯水、淀粉溶液 实验5 在氯化钠溶液中滴入溴水、淀粉溶液 在溴化钠溶液中滴入溴水、淀粉溶液 在碘化钾溶液中滴入溴水、淀粉溶液 4 根据实验结果，说明氯、溴、碘非金属性强弱的顺序： 。
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实验探究活动同周期、同主族元素性质的递变规律
