第17讲 常见的酸和碱
一、选择题
1．(2020，苏州)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质的说法错误的是(D) A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
2．(2020，苏州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是(D) A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
3．(2020，广州)下列实验中可观察到明显现象的是(C)
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
4．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C) A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
5．(2020，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
6．(2020，金华)区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是(D)
7．(2020，河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(B) A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
8．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(B) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
9．(2020，襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入(B) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠
10．(2020，南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(B)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
二、填空题
11．(2020，广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸水__性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__，
②与碳酸钠溶液反应：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__，
③与氯化钡溶液反应：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__，上述反应中，属于酸的共同性质的是__①②__(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__②③__(填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
12．(2020，南京)实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__蘸有硫酸的部位变黑__； (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将__浓硫酸__沿烧杯壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__热(或烫)__的感觉；
(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是__0.2_g__。 13．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3
＋3H2O__。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__稀盐酸(或稀H2SO4)__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__无色酚酞溶液__。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，原无色溶液中的溶质是__Na2CO3、NaCl或只有NaCl__(写出所有可能) 。
14．(2020，苏州)室温时，进行如下实验：
①在盛有3 mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3 mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ③在盛有3 mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。 (1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为__浅紫(或淡紫)__色，该反应的化学方程式为：__H2CO3=====H2O＋CO2↑__。
(2)实验②、③共有的现象是__溶液均变红色__，
说明__二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红__。
(3)实验①的作用是__空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响__。 (4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是__比较水中有无酸时颜色变化的差异__。
三、实验探究题
15．(2020，黄石)KOH溶液中含有H2O、K、OH，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】
猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
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猜想2：KOH溶液中的K使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的__OH__(填微粒符号)使无色酚酞试液变红。
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【中考试题研究】化学总复习考点素能检测：第17讲常见的酸和碱+含答案
