、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分) 1、 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：
A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 一种元素可能有多种氧化物，但 C 同种化合价只对应一种氧化物 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
_ 1
D
现有CuO和F&Q组成的混合物a g，向其中加入4. 0 mol?L 硫酸溶液25 mL时恰好完全 2 、 反应。若将ag原混合物在足量 CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
C. (a —0. 8) g A. 1. 6 g B. 1.6a g C. (a — 0. 8) g D. (a — 1. 6) g
) 3、 下列关于氧化物的各项叙述正确的是(
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 与水反应生成 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③与水反应生成酸的氧化物不- 定是酸酐,
⑤浊液均可用过滤的方法分离 ④分散系一定是混合物
②④ D ②⑤ A①③ B ③④ C
同时放入 4、 将 15.6g N@Q 和 5.4g Al ?定量的水中，充分反应后得到 200mL溶液，再向该溶 液中缓慢通入 HCI气体6.72L (标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断 正确的是 () A
反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体 B
最终无沉淀生成 C
最终得到的溶液中 c(NaCI)=1.5mo/L D
最终得到的溶液中 c(Na+)=c(CI -)+c(OH-) 5
下列说法正确的是 () 、
23
① 标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为 6.02 X 10 ② 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
0.2 X 6.02 X 10 ③ 7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 23 23 ④ 31 g白磷中含有 6X 6.02 X 10个P— P键
⑤ 1 mol乙醇中含有的共价键数约为 7 X 6.02 X 10
⑥ 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
②⑤ D.
A.①④ B. ②⑥ C. ③⑤
)
6、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 (
水中
① 配制100 g 10%的CuSO溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g
② 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 0.2 g，所得溶液的浓度 ③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为
④用酸式滴定管量取用 98%密度为 3 1
1.84 g/cm 的浓 HbSQ 配制 200mL2 mol ? L-的稀 HbSQ
先平视后仰视 时, C. ②③④ D. ①③④ m g水(溶质不挥发、且A.只有① B. 只有②
23
观庙市八所重点高中第一次联考试题
蒸发过程无溶质析出) 溶液体积为V L ,溶质的质量分数为蒸发前的 得溶液的物质的量浓度7、将a%勺某物质的水溶液加热蒸发掉
，所得
为( 2倍，设溶质的相对分子质量为 M则蒸发后所
八 ma .. ) A. mol / L
ma ma mol / L 50VM C .沁mol/L 2VM mol / L D. B.
Q、CIO2、KMnO氧化 100VM 2VM 种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl 8、高铁酸钾(KaFeQ)是 性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，
然后在低温下，在高铁酸
2
、
钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K>FeC4）o
湿法制备的主要反应方程为： 2Fe（ OH） 3+3CIO +40H =2FeQ +3CI +5H2C 干法制备的主要反应方程为： 2FeSQ+4NQC2=2Na2FeO +2Na2SQ 下列有关说法不正确的是（ A. 高铁酸钾中铁显+3价
B. 湿法中每生成 1mol NazFeQ转移3 mol电子 C. 干法中每生成 1mol Na2FeC4转移4 mol电子
D. K2FeC4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 9、 常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是 A. 含有大量 S2的溶液：Na+、C1O、C1、CO2
—
—
—
）
B. 含有大量 Fe^溶液：V、Na^ A1Q、SQ2
3
—
—
—
C. 能使pH试纸变红的溶液： NH+、Na+、NO、HC0
D. 水电离产生的 c （H） =1X 10 mol ? L 的溶液：Mg、SO、NO、C1 10、 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 氨水中通入过量 CO: 2NH?H2O + CO2 = 2NH4 + CO 3
+ H2O
B. 氯化亚铁溶液中加入硝酸： Fe2+ + 4H + + NQ_ = Fe 3+ + 2H 2O + NOT C. 将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol ? L_1的溴化亚铁溶液中：
2 +
— 3 + —
2Fe + 4Br + 3Cl 2 = 2Fe + 6Cl + 2Br 2 D.
用小苏打治疗胃酸过多： HCQ+H+ = CO2T +H2O
11、 a、b、c、d、e分别为 MgCb、KHS@ KOH NaHCO AlCl 3五种溶液中的一种，其中 a能 与其余四种溶液反应，且 b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。 下列推理不正确的是（）
A. a 一定为KOH溶液 C. c 一定为AlCl 3溶液
F列装置或操作能达到实验目的的是
B. b 一定为KHSO溶液 D. e 一定为MgCb溶液
A窖特字制取并收集NH. B构底铜锌原电油
C.押在英詈气宿ft D.利冃|捋牢代决收W CO.
13、 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 数为 B.
D. 6.8g熔融的KHSO中含有0.1NA个阳离子。
14、 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 内压强不变，且反应后气体
A、两种单质的摩尔质量比为 1 ：4
C,同温下测得容器
C的密度是原气体密度的 4倍。则下列判断正确的是
B、生成物C中A的质量分数为75%
1 ：4
15.6gNa2Q与过量的CQ反应时，转移的电子0.4NA；
1L1mol -L -1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA；
C. TK时，1LpH= 6的纯水中含有 1X 10-6NA个OH；
C、生成物C中A、B的原子个数比为 3 ：1 D反应前后气体分子数比为
15、 实验中需2mol/L的Na2CO溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 量分别为
A. 1000mL , 212g B. 950mL , 201 16、 下列离子方程式正确的是
. 4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201
NaCQ质
. 4g
A.
CaC03 J + H2O B.
H2O + NH3 f C.
=2Fe2++Br2+6H2O
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HC0 + Ca + 0H「=
+
氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH* + 0H「=
氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(0H) 3+6HI+2Br-+
D. 次氯酸钙溶液中通人少量 SQ气体：Ca2 + 2C10 一 + SO2 + H2O = CaSQ J + 2HC10 17、 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A、用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B C用电子天平称取 1.2355克无水碳酸钠
、用托盘天平称取 8.75克食盐 D 、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
H2S
18、 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程 式是 PbSC4+2CHCOON4==Pb(CH�OO)+(NH) 2SO。当在 Pb(CHC002 (醋酸铅)溶液中通入 时，有黑色沉淀 PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A. B. C. D.
Pb(CH3COO2+HzS==PbSj +2CHC00H Pb2++\+
p6++2CHC0OH2S==PbS| +2CHC00H
Pb2++2CHC0O2H++W-==PbSj +2 CH3COOH
19、 ( 10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用 品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
水 (1) A是制取CQ的装 的化学方程式： (2)填写下表中空格(画横线的空格不填) 仪器 加入试剂 B C
置。写出A中发生反应
加入该试剂的目的 除去CO中混入的HCI (此空格不填) D X,可能含有的阳离子和阴离子分别是:
20. (16分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物
阳离子 :Na+
Mg2+ 阴离子 OH' cr Al3+ SOT Ag+ Ba:+ sor cor 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 (1)
色溶液；用
中一定不存在的离子是 ______________ 。
取少许该白色固体加水溶解，最后得到无pH试纸检测，溶液的pH为13。则X
⑵ 向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无
味气体逸出。则 X中一定存在的离子是 _______________ ;又可确定X中一定不存在的离子有
⑶若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可 (4)尚待检验的离子及检验方法是:
尚待检验的离子 ) ________
检验方法
21、( 1)向MnSO和硫酸的混合溶液里加入 K2S2C8 (过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：
2 2 +
Mn +S2C； +H2S Mn q+S0： +H
2+
该反应常用于检验Mn+的存在。其特征现象是 ________________________________ ,
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 ______________________ mol。 (2) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫 酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _____________________ 。
(3) 将NaBiQ固体(黄色微溶)加入到 MnSC和H2SQ的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清 溶液，发生如下反应：
NaBiO 3+ MnSO 4+ H 2SQ — Na 2SQ+ Bi 2(SO4)3+ NaMnO4+ H 2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目..; ②上述反应中还原产物是 _______________
22、下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。 已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应
工业制取单质 A。(部分反应或产物未列出)
ETA+O的条件未标出，该反应可用于
请填写下列空白：
(1) ______________________ D的化学式为 ___________________________ , F~J中含有的元
观庙市八所重点高中第一次联考试题
