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新课标2013届高三化学一轮复习成果检测6
考试时间90分钟，100分
适用地区：新课标地区
考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年10月 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂
黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。 1．[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg（s）＋CO2（g） ＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H<0 D．常温下Ksp（Ag2CrO4） ＝1．1×10－12，Ksp（AgCl） ＝1．8×10－10，则Ag2CrO4的溶
解度小于AgCl 2．[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总
反应为
下列说法正确的是
A．放电时OH－向正极移动
B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子 D．负极反应为
3．[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一
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段时间。下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+ 4．[2012·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125 5．[2012·哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟考试]镁电池毒性低、
污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的
反应原理为：
，下列说法不正确的是 ．．．
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- ＝Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg 6．[2012·北京西城二模]有3种溶液①0．01 mol?L—1醋酸； ②0．02 mol?L—1醋酸与0．02
mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0．04 mol?L—1醋酸与0．02 mol?L—1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ．．．
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c（CH3COO—）大小顺序是③＞②＞① D．向②中加少量的CH3COONa固体则
c(CH3COO?)c(Na?)减小
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7．[2012·潍坊二模]某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 8．[2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是 L-1 CH3COONa溶液 ②：0．1 mo1·L-1 CH3COOH溶液 ①：0．1 mo1· A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c
（OH－）
C．加水稀释溶液①，溶液中
c(CH3COOH)?c(OH?)c(CH3COO?)不变
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－） 9．[2012·日照质检]下列说法不正确的是 ．．．
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），当混
合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B．对于反应C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．向0．1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
Kb增大
?c(NH4) D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
c(Mg2?)?c(OH?)c(H?)不
变
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10．[2012·苏、锡、常、镇四市模拟]如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋
4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e?＋2H2O＝CO32?＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体 11．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
－－
①HF（aq）＋OH（aq）===F（aq）＋H2O（l） ΔH＝－67．7 kJ·mol－1
＋－
②H（aq）＋OH（aq）===H2O（l） ΔH＝－57．3 kJ·mol－1 L－1氢氟酸中加入V mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正在20 mL 0．1 mol·
确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq） F－（aq）＋H＋（aq） ΔH
mol－1 ＝＋10．4 kJ·
B．当V＝20时，溶液中：c（OH－）＝c（HF）＋c（H＋） C．当V＝20时，溶液中：c（F－）
（g）＋Cl2（g） 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s n（PCl3）/mol
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0 0 50 150 250 350 0．16 0．19 0．20 0．20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0．0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0．11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0 mol PCl5、0．20 molPCl3和0．20 molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol PCl3、和2．0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分） 13．[2012·德州一模]（10分）
Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研
究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正
极反应式为 。 ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总
反应式为 。 14．[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（9分）A、B、
C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
L?1 xL B溶液、0．001mol·L?1 yL D溶液充 ①将1 L pH＝3的A溶液分别与0．001mol·
分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
L?1A和E溶液，pH：A＜E； ②浓度均为0．1mol·
L?1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 ③浓度均为0．1mol·
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
L?1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序（2） 用水稀释0．1 mol·
号）。
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2013高三化学一轮复习检测6(精)
