2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第一次月
考化学试题
时间：90分钟 共100分
可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
2． 元素性质呈周期性变化的原因是 （ ） A.相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．一定是金属元素 C．一定不是非金属元素 4．下列微粒中：①12Mg ② ③
2+
B．可能是稀有气体元素 D．原子容易失去电子的元素
④O，核外电子总数相同的是（ ）
2—
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 5．若aA与 bB两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）
A．b+n-2
B．b+n+2
C．b-n-2
D．b-n+2
n+
2-
6．下列各项中表达正确的是（ ）
A.第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 C．用电子式表示HCl形成过程：
D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al
7．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ） A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
3+
8．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）
A．该元素属于第七周期 B． 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 C．该元素位于ⅢA族 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
9.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ） A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C．第11列中肯定没有非金属元素 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多
10．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H生成的H2比1mol B从酸中置换H生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
11．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ） A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S
13．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小
14．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
+
+
( )
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
15．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型： ．．．．．．．
C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N ．．．．．．．．
16．下列电子式正确的是（ ）
????2-++?HOOHA、H2O2 C、HClO HCl?O????????
ClClMgClClCCl Cl17．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
--、CCl4 B、MgCl2 D2+ A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.PCl3
18．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
19．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（ ）
A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘
20．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8
B．11和13 C．11和16 D．12和17
21．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( ) A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质 22.下列说法正确的是 （ ）
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.MgS晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
24
32
23．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
24．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4与N2互为同分异构体 B．N4分子中只含有共价键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
( )
D．N4沸点比P4(白磷)高
25．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
26．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2和SiO2 B． O2和H2S C．NaCl和HCl 27.下列叙述正确的是( )
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
28.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验 测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与C互为同素异形体
29． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
12
D．CO2和KCl
30．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是
A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D．SiCl4熔点高于CCl4
( )
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