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河南省郑州市2018届高三第二次质量预测
理综化学试题
1. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是 A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤 【答案】A
【解析】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确；正确选项A。
2. 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是
A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 【答案】C
【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生
氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确；正确选项C。
点睛：实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，若用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，产生氯气的量小于0.15 mol，若是 0.15 molMnO2足量的12mol/L的盐酸反应，可以生成氯气0.15 mol，因为浓盐酸与二氧化锰加热反应，而稀盐酸与二氧化锰加热也不反应。 3. 下列说祛正确的是
A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物 B. 可以用溴水鉴别
和
C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D. 【答案】B
【解析】蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成；A错误；
的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
为芳香烃与溴发生萃取，分层后，上层溶液显橙红色，下层无色；而含有碳碳双键，
与溴发生加成反应而褪色，可以区分两种有机物，B正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TNT，甲苯与溴，铁作催化剂发生环上取代反应，生成邻溴甲苯，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C错误；一氯代物共有6种，D错误；正确选项B。
点睛：能够使溴水褪色的有机物：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物发生加成反应褪色；酚类物质与溴水发生取代反应导致溴水褪色；含有醛基的物质把溴还原导致溴水褪色；与溴水不反应发生萃取褪色，该过程为物理变化。 4. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 过氧化钠与水反应生成碱A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 性物质 B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性 的核磁共振氢谱有6种峰，因此
溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一C 向FeCl3溶液中加入Cu,振荡 蓝色 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、D NaB溶液
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，反应中生成NaOH，溶液显碱性，溶液先变红色，但Na2O2有强氧化性，有漂白性，最终溶液变为无色，A错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，在酸性条件下，硝酸能够把SO2气体氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，体现了SO2气体的还原性，B正确；铁离子具有强氧化性，能够把金属铜氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，发生了氧化还原反应，不是置换反应，C错误；形成盐的酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，由于pH(NaB) 点睛：二氧化硫气体通入氯化钡溶液中，弱酸不能制备强酸，所以不发生反应；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀硫酸钡生成，因为硝酸根离子在酸性条件下，把二氧化硫氧化为硫酸根离子所致。 5. a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是 pH(NaB) A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径 B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子 C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱 D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 【答案】D 【解析】若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒；综上所述，C正确；若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数只差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误；正确选项D。 6. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移 B. 电解池中发生的总反应为Cu+2Ce=Cu+2Ce C. 该装置工作时的能量转化形式只有两种 D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2 【答案】C 【解析】从图示看出，Ce在石墨极发生反应后变为Ce，发生了氧化反应，Ce与SO4结合变为Ce(SO4)2而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的SO4向左池迁移，不断进行补充，A正确；石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce-2e=2Ce，纯铜极发生还原反应，Cu+2e=Cu，所以两极反应相加，得总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+；B正确；该装置工作时的能量转化形式太阳能变为电能，电能变为化学能，C错误；串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+-2e-=2 Ce4+，由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极生成Ce(SO4)20.1mol，质量为332×0.1=33.2g，D正确；正确选项C。 3+ -4+ 2+ -2-3+ 4+ 4+ 2-2+ 3+ 4+ 7. 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+2C1=2AgCl+C2O4的平衡常数为10【答案】D -2-9.04 -7 ............ 8. 中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。 （1）配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。
(解析版)河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试题
