《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是 A．漂白性——品红溶液
C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液
B．氧化性——饱和Na2SO3溶液 D．还原性——酸性KMnO4溶液
2．已知碱液能除去硝酸尾气NO2和NO：2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O。据此，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是 A．1mol O2和4 mol NO2 C．1mol NO和5 mol NO2
B．3mol O2和4 mol NO D．4mol NO和1 mol NO2
3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 离子方程式 A Mg?OH?2?2NH?4Mg2??2NH3?H2O B Fe3??3H2OFe?OH?3??3H? C ?3SO2?2MnO4?4H?2?3SO4?2Mn2??2H2O D A．A
氧化亚铁溶于稀硝酸 B．B
FeO?2H?C．C
Fe2??H2O D．D
4．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． B． C． D． A．A
稀盐酸 浓硝酸 浓盐酸 新制氯水 B．B
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 二氧化锰 淀粉—碘化钾溶液 C．C
D．D
立即产生气泡 产生红棕色气体 产生黄绿色气体 溶液变蓝色 5．下列说法中正确的是 ( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C．合金的熔点一般比成分金属的低 D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?
ClO?+Cl?+H2O
?AlO2+H2↑
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+
?Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+2Na+
7．3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ） A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol
8．新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（ ） A．汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟 D．自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中 9．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ） A．食盐水
B．亚硫酸
C．Na2SO4溶液
D．NaOH溶液
10．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的（ ） A．NaOH溶液
B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液
D．AgNO3溶液
11．漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ） A．CaCl2易吸收空气中的水分 B．Ca(ClO)2光照易分解
C．Ca(ClO)2在空气中和CO2和H2O反应 D．Ca(ClO)2可与盐酸作用 12．二氧化碳和二氧化硫都属于 A．对应的酸的酸酐 C．有还原性的物质 二、实验题
13．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
B．最高价的氧化物 D．有漂白性的气体
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:①________________;②均匀混合气体;③干燥混合气体。 (2)写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。 (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是 ______________________。 (4)E装置的作用是________(填序号)。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:____________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。 14．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气． I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
(1)电解反应的化学方程式为____________________。
(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。
II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题： (3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；
(4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必须先____________；
(6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)； ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③在转移过程中有溶液撒在外面 ④定容时观察液面时俯视
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
15．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是________(填字母)。
②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________ (2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。 ②H中的现象是__________________。
三、推断题
16．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。 （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。
17．现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物 单元检测题
