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1．2011年1月12日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了“环境污染”的警钟。下列措施不利于环境保护的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量。 答案：D
2．下列溶液中：①澄清的石灰水
②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2
气体的是( )
A．只有① C．①②③⑤
B．①③ D．②③④⑤
解析：SO2、CO2属于酸性氧化物，性质相似，故通入澄清的石灰水现象一样，无法区分两者。SO2
2－
具有氧化性，与H2S反应产生S；SO2具有还原性可使③④褪色：⑤中有H＋、NO－3将SO2氧化为SO4，
产生BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，使品红褪色。
答案：A
3．由实验事实得出的结论，其中正确的是( )
A B C 实验事实 Cl2的水溶液能导电 SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去 结论 Cl2是电解质 BaSO3不溶于强酸 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼 SO2具有漂白性 Cl－＋HClO＋H＋，而电解质必须D 解析：A中Cl2的水溶液之所以导电是因为发生反应Cl2＋H2O
＋是化合物，所以Cl2不是电解质；B中发生反应：3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O＋3SO2===3BaSO4↓＋2NO＋4H；
D中SO2之所以使石蕊变红是由于发生了反应SO2＋H2O使SO2逸出。
答案：C
4．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
H2SO3，在加热时，该反应向逆方向移动，
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＋O2＋H2O＋NaOH或HCl单质――→氧化物――→酸或碱――盐[来源:学科网ZXXK] →A．硅 C．铜
B．硫 D．铁
点燃
解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2=====SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。[来源:学+科+网]
答案：B
5．下列关于实验或说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明原溶液中不含Na
C．用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解
解析：A项，因二者漂白原理不同，SO2能使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMnO4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有Na＋，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去了；D项，无论少量还是过量，都无白色沉淀生成。
答案：C
6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )
A．一定含有SO24 B．含有SO24和Ag
222C．可能含有SO24或Ag或SO3或同时含有SO4和SO3 2D．可能含有SO23或CO3
－
－
－
＋
－
－
－
－
＋－
＋
解析：首先根据加入的试剂BaCl2，分析与Ba2＋、Cl－可能生成白色沉淀的情况，再分析加入稀HNO3
以后，沉淀物中有无能发生氧化还原反应的物质。A项没考虑到Cl－和Ag＋作用产生不溶于稀HNO3的白
2＋作用了会生成BaSO白色沉淀，再加稀HNO后生成BaSO。 －色沉淀，也没考虑SO23与Ba334
答案：C
7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )
A．过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应 B．过量的MnO2与浓盐酸反应 C．过量的铜与浓硫酸反应 D．过量的稀硝酸与银反应
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解析：O2与SO2反应生成SO3是可逆反应，不能进行完全；MnO2与浓盐酸反应，当盐酸变稀后，c(H
＋)减小，Cl－的还原性减弱，即使同时有
MnO2、H＋、Cl－，反应也会停止；Cu与浓H2SO4反应，若硫酸
变稀到一定程度，会失去与Cu反应的能力；Ag与HNO3充分反应，HNO3过量则Ag不可能剩余。
答案：D
8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是( )
A．SO2 C．Fe3
＋
B．NO3 D．Fe2
＋
－
解析：在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被
2－与Ba2＋反应生成BaSO白色沉淀。由此可HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO44
见，最终被还原的是NO－3。
答案：B
9．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( )
①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO23的浓度增大
A．①② C．③④
B．②③ D．①④
－
2＋2－－解析：将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO24，Ba＋SO4
－===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2OH－===SO23＋H2O，在碱性条件下2－===BaSO↓。综上分析，①、②不正确；SO能被硝酸氧化证明了它的还原性，再发生反应Ba2＋＋SO332
OH－2－
与NaOH溶液反应证明了它的酸性，③正确；升高pH，可理解为加碱的情况：SO2―― →SO3，显然溶液
2－的浓度增大，④正确。 中SO3
答案：C
10．(多选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、
2CO23、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
－
－
＋
＋
－
＋
＋
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
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A．K一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO23 C．Cl可能存在
D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在
解析：由(3)知，BaSO4的质量是2.33 g，BaCO3的质量是6.27 g－2.33 g＝3.94 g，则100 mL溶液中含3.94 g2.33 g2－、含2－；由(2)知，100 mL溶液中含0.04 mol NH＋，＝0.02 mol CO＝0.01 mol SO434
11－－197 g·mol233 g·mol
－再由电荷守恒得，一定还含有另一种阳离子，不是Mg2＋，因它会与CO2也不是Ba2＋，3产生沉淀MgCO3，－＋因它会与SO24产生沉淀BaSO4，故只能是K。所以A、C选项正确。
＋
＋
－
－
＋
答案：AC
11．已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：
(1)CS2和Na2S水溶液一起振荡，溶液由无色变有色_______________________________。 (2)P2S5溶于K2S水溶液中________________。
(3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色的沉淀________________________________。[来源:学科网ZXXK]
解析：根据氧和硫性质相似，将物质中的硫看做“氧”，再根据相似反应判断。CS2与Na2S的反应由CO2＋Na2O===Na2CO3类推；P2S5与K2S由P2O5与K2O类推；Na2S2在酸性环境中发生自身氧化还原反应，生成淡黄色的硫。
答案：(1)CS2＋Na2S===Na2CS3 (2)P2S5＋K2S===2KPS3[来源:学#科#网Z#X#X#K] (3)Na2S2＋2HCl===2NaCl＋S↓＋H2S↑
12．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：________________、________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是( )。(填字母) A．NaOH溶液、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4 D．氨水、酚酞试液
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解析：(1)因尾气中含有SO2，所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，而被O2氧化。(2)①温度自行降低，自然联想到反应吸收了热量所致。②结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3·H2O。③酚、胺类为还原性强的物质，亚硫酸盐易被氧化。(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任填两个)
(2)①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化 (3)BC 13．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________； (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：________； (3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________________；
(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：________________； (5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：________________； (6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：________________； (7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________________________。
解析：根据浓H2SO4的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性等“对号入座”。 (1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。[来源:学*科*网Z*X*X*K] (2)强酸性：H2SO4在水溶液中电离出H＋，2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。
(3)吸水性：吸收空气中的水使浓度变小。与浓盐酸、浓HNO3露置在空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。
(4)脱水性：甲酸(HCOOH)中H原子与O原子按2∶1脱去。
(5)吸水性：吸收固体中的结晶水。此过程对H2SO4来说是物理变化，对CuSO4·5H2O来说是化学变化。 △
(6)强氧化性、酸性：反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐。
(7)脱水性：蔗糖中H原子和O原子按2∶1脱去并生成水。
答案：(1)强氧化性 (2)强酸性 (3)吸水性 (4)脱水性 (5)吸水性 (6)强氧化性、酸性 (7)脱水性 14．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
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高考总复习同步训练：第4章 第11讲 硫及其化合物 环境保护
