课题2溶解度第二课时教案
从容说课
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
教学目标 1．知识与技能
(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3．情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点
理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点
1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法
实验、对比、归纳、练习、联系实际。 教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品：氯化钠、硝酸钾。 课时安排
2课时
第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？ [学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究](可投影展示以下内容)
1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ [学生活动] [互相交流讨论结果]
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[课堂练习](投影展示)(指导学生完成)
1．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是[ ] A．食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克 C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克 3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是[ ] A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克 C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克 [学生练习]
答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克。 2．B 3．①×，未指明温度。 ②×，未指明溶剂的量。 ③×，未指明溶液的状态是饱和状态。 ④×，溶解度的单位应该是“克”。 4．D
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度) 溶解度／g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 [比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗？4人一小组，组内竞争，争当冠军。
人教版九年级化学下册 《溶解度》教案
