河南省2020年上学期鹤壁高中高二化学阶段性检测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 (第I卷 共42分)
一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共42分）
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，这里的纸成分为纤维素
B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
2．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是 （ ）
A.75%的医用酒精常用于消毒，但用 95%的酒精消毒效果会更好 B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠
C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质
D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.6g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.2 NA
B.将 0.1 mol Cl2 通入 1 L 水中，充分反应后转移的电子数为 0.1 NA C.常温常压下，10g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 5 NA
D.将含 0.01 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒的数目为 0.01NA 4．下列实验仪器或装置的选择正确的是 （ ）
配制50.00 mL 0.1000 mol·LNa2CO3溶液 A B ?1 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 C 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 D 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（ ）
实验 温度/℃ Na2S2O3 溶液 ·1·
稀 H2SO4 V/(mL) c/(mol·L) A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 -1V/(mL) 10 5 10 5 c/(mol·L) 0.1 0.2 0.1 0.2 -16．下列表示不正确的是（ ） ．．．
A.乙烯的结构式：
B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C.2?甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：
7．反应8NH3?3Cl2?6NH4Cl?N2可用于氯气管道的检漏。下列相关微粒的化学用语正确的是 （ ）
A.中子数为9的氮原子：7N B.N2分子的电子式：NN
9C.Cl2分子的结构式：Cl—Cl D.Cl的结构示意图：
?
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为?4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A.原子半径：Z?Y?M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z?Y?M C.ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
9．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)示。下列说法错误的是 （ ）
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所
·2·
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的?H??59.3kJ?mol?1
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 10．下列说法不正确的是 （ ）
A.对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数 B.升高温度增大了活化分子百分数 C.催化剂能够改变化学反应途径
D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞
11．其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是 （ ）
A.化学反应速率v
B.化学平衡常数K
C.化学反应热?H
D.转化率a
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A
热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=﹣483.6 kJ/mol
结 论
氢气的燃烧热△H=﹣483.6
kJ/mol
B
NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋
ΔH=﹣57.3 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=﹣a kJ/mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=﹣b kJ/mol
D
C （石墨，s）═C （金刚石，s）ΔH=+1.5 kJ/mol
金刚石比石墨稳定 酸完全中和，放出的热量小于
57.3kJ
C
b＞a
13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的
转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 （ ） A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间也不能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380℃下，c(O2)起始=5.0×10 mol·L，NO平衡转化率为 50%，则平衡常数K>2000 14．一定条件下：2NO2(g)?4
?1
N2O4(g) ?H?0。在测定NO2的
·3·
河南省2020上学期鹤壁高中高二化学阶段性检测试题
