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2024高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)

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化学计量在实验中的应用

真题体验·直击高考

1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。

(1)(2024·全国卷Ⅲ,13A)配制0.4000 mol·L的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容( )

(2)(2017·全国卷Ⅲ,9D)称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,可配制浓度为0.010 mol·L的KMnO4溶液( )

(3)(2017·海南卷,12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )

(4)(2016·全国卷Ⅲ,9A)配制稀硫酸,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水( ) (5)(2016·海南卷,8D)向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( ) (6)(2016·浙江卷,8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )

(7)(2015·福建卷,8A)称取2.0 g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体( )

(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L的Ca(OH)2溶液( ) (9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )

(10)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体( ) (11)配制0.100 0 mol·L( )

(12)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小( )

(13)用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液,所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)×

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

-1

-1

-1

-1

-1

氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

A.称量

B.溶解

C.转移溶液 【答案】B

D.定容

【解析】A项,托盘天平使用时应“左物右码”,图为“左码右物”,错误;C项,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶,应用玻璃棒引流,错误;D项,胶头滴管应垂直

在容量瓶口正上方,不能伸入瓶口,错误。

3.[2024·全国卷Ⅲ,26(2)]利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至________。

②滴定:取0.00950 mol·L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O7+6I+14H===3I2+2Cr+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O3===S4O6+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。

【答案】①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,再转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中加入蒸馏水溶解,全部转移至100 mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。②淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式:Cr2O7~3I2~6S2O3,则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓0.0095×20×6-1度c==0.04597 mol·L,含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol,所以样品

24.800.004597×248纯度为×100%=95.0%。

1.2000

4.(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧,用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________________________________。

(2)[2016·全国卷Ⅱ,36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm),其浓度为________mol/L。

(3)(2016·上海卷,十节选)某H2中含有2.40 mol CO2,将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为______________________。

(4)[2015·山东卷,31(1)]实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a.烧杯 c.玻璃棒

b.容量瓶 d.滴定管

3

2-

2-

2-

2-

2-

3+

-1

【答案】(1)量筒 (2)8.9 (3)1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L (4)ac

【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定,使用前还需标定,因此配制该溶液时不需要精确配制,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒,并不需要容量瓶。

1000ρω1000×1.10×27.5%(2)根据c== mol/L≈8.9 mol/L

M34

(3)根据题目要求,反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况:

2.4 mol①CO2+NaOH=NaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40 mol,则c(NaOH)==1.20 mol/L;

2.00 L②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80 mol,则c(NaOH)=2.40 mol/L;

综合①、②可知,NaOH溶液的浓度为1.20 mol/L≤c(NaOH)≤2.40 mol/L。

(4)配制一定质量分数的溶液,可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积,然后在烧杯中稀释,为使溶液混合均匀,要用玻璃棒进行搅拌。

4.80 mol

2.00 L

2024高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)

化学计量在实验中的应用真题体验·直击高考1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)(2024·全国卷Ⅲ,13A)配制0.4000mol·L的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容()(2)(2017·全国卷Ⅲ,9D)称取KMnO4固体0.158g,
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