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2024届苏教版化学键单元测试

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化学键

一、选择题(每题6分,共72分)

1.[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )

A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C.含极性键的共价化合物一定是电解质

D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 答案 B

解析 (NH2)2CO(尿素)中只含共价键,A项错误;H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;CO中的化学键为极性键,但CO是非电解质,C项错误;分子间作用力与分子稳定性无关,HF的键能大于HCl,所以HF比HCl更稳定,D项错误。

2.[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )

答案 A

解析 B项,NH+4的电子式为

,错误;C项,

氯化氢为共价化合物,应为,错误;D项,二氧化碳分子

中每个O与C之间形成两对共用电子对,应为

,错误。

3.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 答案 C

解析 Na熔化时破坏金属键,Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物,NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物,离子化合物熔化时只破坏离子键,所以分别加热熔化上述五种物质,需克服相同类型作用力的物质有4种。

4.[2024·湖北宜城一中月考]下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )

A.10与19 C.11与17 答案 C

解析 A项,10号元素是Ne,是惰性气体,不能形成化合物,错误;B项,形成的化合物是CS2,是以共价键结合形成的共价化合物,错误;C项,形成的化合物是NaCl,是以离子键相互结合的离子化合物,正确;D项,形成的化合物是SiO2,属于共价化合物,错误。

5.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是( )

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B.NH5中既有共价键又有离子键

B.6与16 D.14与8

C.NH5的电子式为答案 A

D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑ 解析 由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H),既含有共价键,又含有离子键,1 mol NH5中含有4NA个N—H 键,A错误,B、C正确;NH4H中-1价的氢离子与H2O中+1价的氢发生归中反应生成H2,D正确。

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )

A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案 C

解析 设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为a-1和a+9,由题意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径:X(Si)>Y(N)>Z(O),A项错误;同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性:Z>X(即H2O>SiH4),B项错误;MgO和MgCl2均为离子化合物,C项正确;Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸,D项错误。

7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

2024届苏教版化学键单元测试

化学键一、选择题(每题6分,共72分)1.[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是()A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF
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