丰台区2024年高三年级第二学期综合练习化学（二）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55
6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是 ．．．
B．用墨写字可长久不褪色 C．主要成分是纤维素 D．用工具打磨石材的过程是化学变化 A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 7. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 ．．．A. 鼻冲水是弱电解质
B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D. 存在平衡：NH3 + H2O 8. 下列说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同 C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解
NH2
NH2 NH3·H2O
NH4+ + OH
－
D. 用甘氨酸CH 2COOH 和丙氨酸CH 3 CH-COOH 缩合最多可形成3种二肽
9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右 ．．图所示转化关系的是
A. B. C. D.
1
X NO Cl2 Na2O2 Al2O3 Y NO2 NaClO NaOH NaAlO2 Z HNO3 HClO NaCl Al(OH)3 箭头上所标数字的反应条件 ①常温遇氧气 ②通入CO2 ③加入H2O2 ④加NaOH溶液 ① Y ② ④ X ③ Z 10.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 11. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) ＝ c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
B. 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO) + c(OH) ＝ c(H+) + c(Na)
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na) > c(HX) > c(X) > c(H) > c(OH)
12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是 ．．．
热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）
①H2SO4(aq)
SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol
2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = ?151kJ/mol
＋
－
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l)
③2HI(aq)
I2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol
S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol
④H2S(g) + H2SO4(aq)
热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（Ⅱ）
A. 反应②为反应③提供了原料
B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅰ） D. 系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为H2O(l)
2
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
25．（17分）
2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：
C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2
催化剂
C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
催化剂
A
C5H10 Br2/CCl4 NaOH/H2O △ C2H2O4 浓H2SO4/△ M C10H16O4 (六元环酯） B C D
Br2/CCl4
CH3
（1）按系统命名法，有机物A的名称是 。 （2）B的结构简式是 。 （3）C D的反应类型是 。 （4）写出D M的化学方程式 。
F OH 多步反应 E CH3CH2－C－COOH G N X C5H8O2 浓硫酸/△ C13H16O2 (只有一个甲基）
（5）写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注
明试剂和反应条件） 。
（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为 。 （7）满足下列条件的X的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
3
26．（14 分）
硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)
高温
2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离
出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 H2S转化率%
50 40 30 20 10 0
a
b
900 925 950 975 1000 1025 1050
温度 /℃
①反应2H2S(g) 2H2(g) +S2(g)的ΔH （填“>”“<”或“=”）0。 ②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的 反应速率为v(H2) = 。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是 。 （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其
物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫．．．
单质中不含CuS，可采取的措施有 。
O2 Fe3+ Cu2+ H2S Cl－ Cu2+ Fe2+ S
Fe3+ CuS
K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液
（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，
通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。 ①电解时，阳极的电极反应式为 。
② 当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为 。 ③ 通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：
CO32- + +
4
+ + HCO3-
27．(12分)
四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
①NaCl②MnCO3
方铅矿精矿 盐酸 过滤 酸浸液
软锰矿 80℃
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq)
滤液 a PbCl2 晶体 滤液 b NH3，O2 Mn3O4 晶体 滤液 c 滤液 d CO2 3 Al(OH)Fe(OH)3 试剂X Al(OH)3 Fe(OH) 3 PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有 （写出一条）。
（2）试剂X是 。（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S，总反应的化学方程式为 。 （4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 。 （5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为 。 （6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消
耗金属铝的质量最少为 kg。 28．(15分) 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究： 0.4mol/L FeCl3溶液2滴 + 0.4mol/L Na2SO3溶液2mL 小组记录的实验现象如下表所示：
5
0.4mol/L FeCl3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴 0.4mol/L Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴 实验 I 实验II 实验III
(完整版)2024北京丰台高三二模化学试题及答案
