高中化学《物质结构与性质》
第1课时 共价键
1．下列关于极性键的叙述不正确的是( ) A．是由不同元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键 C．极性键中电负性大的原子显正电性
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子
2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 3．下列有关共价键的叙述中,不正确的是（ ）
A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
4．下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（ ） A.XeF2 B、CO2 C.PCl5 D.HClO 5．下列化合物中只含有一个π键的是( )
A.C2H2 B.H2O2 C.CH2==CH2 D.HCl 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含的共价键的数目是( )
A.10 B.12 C.24 D.28
8．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是（ ） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D.共价键的方向性决定了分子的立体构型 E.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
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F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关
9．某有机物的结构如下：
CHHCHCCH
则分子中有________个σ键，________个π键。
10．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是______________，它是由__________键形成的分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____________。
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——★ 参 考 答 案 ★——
1．C
[解析]形成共价键的两原子电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子一方，而使该原子显负电性，偏离电负性小的原子而使其显正电性；共价化合物中一定存在极性键。 2．B
[解析]原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的空间构型，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系。 3．A
[解析]非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。 4．B
[解析]在分子形成的过程中，原子都有趋向最外电子层为8的稳定结构（稀有气体的结构）。稳定结构有8电子结构和2电子结构两种情况，但也存在能稳定存在的其他结构，如对于核电荷数更大的原子，由于周围空间更大，大于8电子结构。选项A中，氙原子已是8电子稳定结构，当它和氟原子结合时，最外层电子数必然超过8个；选项B中，碳、氧分别差4个电子和2个电子达到稳定结构，碳原子分别和两个氧原子形成碳氧双键，每个原子的最外层为8电子稳定结构；选项C中的磷原子，最外层有5个电子，分别和5个氯原子结合，形成5个共用电子对，磷原子最外层形成10电子结构；选项D所指的次氯酸，氢、氯、氧达到稳定结构还差电子数分别为1、1、2，所以三原子分别提供1个、1个、2个电子参与形成共用电子对，氯、氧原子达到8电子稳定结构，而氢原子仅能达到2电子的稳定结构。本题的正确选项只能是B。 5．C
[解析]两原子间形成的共价单键必定是σ键；形成的共价双键中有一个σ键和一个π键；形成的共价叁键中有一个σ键和两个π键。四组选项的化合物中的化学键用短线表示出来为： A.H—C≡C—H B.H—O—O—H
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高二化学物质结构与性质课时作业18：2.1.1共价键
