高一化学必修二第一章单元过关复习题
一、选择题(只有一个正确答案\\每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是( )
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
D．钾的原子结构示意图为
2．下列各组物质中，互为同位素的是( )
A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2
3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n
4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )
A．①② B．③④⑤C．③⑤ D．③④ 5．下列说法错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同
6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( )
A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键 C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性
8．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( ) A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数与核外电子数不同 C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性
9．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋10 10.
原子 N S O Si 半径/nm 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A． B．． D．
11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )
A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素
C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g 12．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( ) A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF 13．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A．NH4Br：[NH][∶B∶]－B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－ C．N2：N??ND．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋
14.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2 15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 16.下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O④还原性：Cl A、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤ 二、非选择题(共52分) 17．(2010年梅州中学)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)： 元素 Se 8O 16S 52Te 性质 单质沸点(℃) －183 685 1390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径(nm) 单质与H2反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题： (1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为______。 (2)碲的主要化合价可能有________________。 (3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：______________________。 (4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________。 18．已知某粒子的结构示意图为： ，试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称) (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。 19．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A：__________ B：__________C：__________ D：__________ (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________， _____________。 20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同．．．．．．．．处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： ．．．．(1)B元素在周期表中的位置是________________________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填．．．．．． 写)___________________________________________________________。 ． (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ①________________________________________________________； ②________________________________________________________。 (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。 21．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧%，原子核内中子数比质子数多1，试回答： (1)写出它们的元素符号： A__________，B__________，C____________，E__________。 (2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________________。 (3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是__________________。 (4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____。 22．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。 (1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。 A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________，CB2的电子式为______________________________。 (3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化 合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到___________________ 原因是_____________________________。 D__________， 23．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答) 未发生化学键破坏的是__________。 仅发生离子键破坏的是__________。 仅发生共价键破坏的是__________。 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________________。
高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析
