化学分析高级工考试试题

由天下分享时间：2024/9/15 0:00:37 加入收藏我要投稿点赞

化学分析工试题（高级工）

一、填空：

1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。 2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。 3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。

4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。 5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。

6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。

7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或）焰中加热。 8、托盘天平的分度值是（ 0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。

9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。 10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。 11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。 12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。

13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K

-8

≥10才行。

14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。

15、某溶液的PH=0.0，它的[H]=（ 1.0 ）mol/L 。 16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色围是（ pK+ 1 ）。 17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。

+-18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O ），共轭碱是（OH ）。 +-19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4 ），共轭碱是（NH2 ）。

--20、在I+Cl2 I2+Cl反应中，I的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。

21、Na2S2O3中S的氧化数是（ +2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（ +2.5 ）。

22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。

--+2+

23、高锰酸钾法中，MnO4的半反应式是（ MnO4+8H+5e = Mn+4H2O ）。

2-2-+3+

24、重铬酸钾法中，Cr2O7的半反应式是（ Cr2O7 +14H+6e = 2Cr+7H2O ）。

25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（ pH值）的变化而变化。

26、摩尔法滴定要求 PH值的围是（6.5— 10.5）。

27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。

28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。

29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。 30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。 31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。

32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑

定律）。

33、库仑分析是（电化学分析）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质）的量。

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34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色），若是全反射则显（白色）。 35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（投光度）较大，溶液乙的（吸光度）较大。

36、分光光度法定量可分为（工作曲线）法、（比较）法和（标准加入）法。 37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（ As/Ax=Cs/Cx ）。 38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。

39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析）和（定性分析）。 40、根据分析原理和操作方法为（化学分析）和（仪器分析）。 41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（酸），能够接受质子的物质是（碱）。 42、KMnO4中的Mn的氧化数是（ +7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6 ）。

43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（ φ=φ +RT/nF Ln（氧化型/还原型）） 44、催化剂能提高化学反应的（速率），但不能改变化学反应（平衡常数）。 45、碘量法包括（直接碘量）法和（间接碘量）法。 46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。

47、玻璃电极对溶液中的（H ）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。 48、用分光光度法测定物质含量时，如果入射光在可见光区，用（玻璃）比色皿作吸收

池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。

49、氧化还原反应是（电子）转移的反应，也是物质的（电荷）发生变化的反应。 50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是（高锰酸钾氧化还原）法、（重铬酸钾氧化还

原）法和（碘量）法

51、玻璃电极对溶液中的（ H ）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。 52、酸度计是测量溶液的（ pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极）。

53、利用物质的（电学）和（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。 54、EDTA是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（乙二胺四乙酸二钠盐）。 55、化学键的种类可以分为（离子键）、（共价键）和（配位键）。 56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系，浓度越大时，电离度（越小）。

--57、莫尔法用（ K2CrO4 ）作指示剂，可以测定（Cl ）和（ Br ）离子。 58、分配系数是组分在固定相和流动相中（浓度）之比。

59、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。

60、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。一级水的电导率≤( 0.1 )μs / m 。二、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号） 1、下列化合物中含有离子键的是（ A ）

A、NaOH B、CH2Cl C、CH4 D、CO 2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（ C ）。 A、增大 B、不变 C、变小 D、不一定 3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。 A、苯 B、纸 C、纤维板 D、煤粉

4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。 A、Cl2 B、CO C、SO2 D、HCN 5、GB/T19000系列系列标准是（ C ）。

A、推荐性标准 B、管理标准 C、推荐性的管理性国家标准 D、强制性的国家标准 6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（ C ）滴定管。

A、白色酸式 B、白色碱式 C、茶色酸式 D、茶色碱式

7、测定挥发分时要求相对误差≤±0.1%，规定称样量为10g，应选用（A ）。

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A、上皿天平 B、工业天平 C、分析天平 D、半微量天平

8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。 A、10桶 B、19桶 C、25桶 D、250桶

9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（ B ）做指示剂。

A、酚酞 B、甲基红—次甲基蓝 C、中性红 D、百里酚酞

10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（ D ）。

A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaOH和Na2CO3 11、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ） A、（1+2）H2SO4 B、(1+3)H2SO4 C、50%H2SO4 D、33.3%H2SO4 12、测定蒸馏水的PH值时，应选用（ C ）的标准缓冲溶液。 A、PH=3.56 B、PH=4.01 C、PH=6.86 D、PH=9.18

13、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的PH=（ A ）。

A、1.26 B、1.50 C、1.68 D、1.92

-5

14、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10)等体积混合后，PH=（ B ）。

A、1.0 B、1.3 C、1.5 D、2.0 15、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。

A、CaCO3 B、MgCO3 C、Mg(OH)2 D、CaCO3和MgCO3 16、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性（ C ）。

A、增强 B、不变 C、减弱 D、有时强有时弱 17、在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是（ A ）。

A、HClO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、HCl 18、滴定很弱的有机碱时，应选用（ C ）作溶剂。 A、水 B、乙二胺 C、冰醋酸 D、苯

19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2，则溶液的pH（ C ）。

A、增大 B、不变 C、减小 D、无法确定 20、氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（ A ）。

A、Na2S2O2 B、1/2 Na2S2O2 C、1/3 Na2S2O2 D、1/4 Na2S2O2

21、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )