四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一化学上学期期中测试试题
总分：100分 时间：80分钟
常见元素相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是
选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 汽油 氯酸钾 标签
2．下列有关实验的说法错误的是
A．萃取操作振荡后，打开活塞，使漏斗内气体放出 B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大 3．下列混合物的分离、提纯方法不可行的是
A．除去CO2中的少量HCl,应将混合气体通入饱和NaOH溶液洗气 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 4．下列说法正确的是
A．摩尔是一种基本物理量 B．标况下气体摩尔体积约为22.4L 4． 同温同压下相同体积的任何单质所含分子数相同 D．1mol氧原子的质量为16g 5．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2含的原子数为1.5NA
B．48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H
2所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA/22.4
6．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，对该溶液的说法不正确的是
A．配制100mL该溶液需称量5.9g NaCl B．该溶液的物质的量浓度为1mol·L -1
C．该溶液中含有58.5g NaCl D．100mL该溶液中Na+
的物质的量为0.1mol 7．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L—1
的是 A．将0.5 mol NaOH溶解在500 mL水中 B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1
浓盐酸加入9L水中 D．将0.25mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 8．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子能穿过滤纸
D．胶体粒子能够发生布朗运动 9．下列逻辑关系图中正确的是 A． B． C． D． 10．下列有关胶体的说法错误的是
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束与胶体有关
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉制成可口的豆腐，与胶体的性质有关 C．将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中边加边搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 11．下列说法中正确的是
A．食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的物质 C．电解质溶液的导电能力和离子浓度有关 D．NH3的水溶液是电解质
12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHSO+
—
3+
2—
4=Na+ HSO4 B．Al2(SO4)3=2A1+ 3SO4 C．NH—
4Cl=NH—
3 + H+
+ Cl
D．H2SO4=H+ + SO24
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则
原溶液中一定有SO2—
4
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一
定有Ag+
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原
溶液中一定有CO2－
3
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
14．离子方程式H++OH—
=H2O所表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应
15．下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上： CO2—+
3
+ 2H= H2O + CO2↑
B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)+
2+
2 +2H= Ca+ 2H2O C．向硫酸溶液中放入铜：Cu + 2H+
=Cu2+
+ H2↑
D．将少量Ba(OH)2+
—
—
↓+2H
2—
2溶液滴入NaHCO3溶液中： Ba+2 OH+ 2HCO3= BaCO32O+ CO3
16．下列各组离子中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．K＋
、Fe3＋
、SO2－
＋
2＋
＋
－
－
4、H B．Cu、Na、 Cl、NO3 C．Na＋
、NO－
＋
－
2+
－
－
2－
3、 K、 Cl D．Ca、NO3、Cl、CO3 17．在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H
2O中，有关说法错误的是 A．HNO
3具有氧化性和酸性 B．还原产物是H2O
C．被还原的HNO
3和未被还原的HNO3比例为1:3 D．当有1molCu反应时转移电子2mol 18．下列反应中氯元素全部被还原的是
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B．2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．MnO △ O+Cl
电解 2+4HCl（浓） MnCl2+2H22↑ D．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 19．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．CuO+H △ 2
Cu+H2O B．CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
C．Fe 高温
点燃 2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2Na+Cl2
2NaCl 20．在溶液中可发生以下反应：①2A2＋
＋B3＋
－
－
－
2=2A＋2B；②2B＋M2=B2＋2M；
③2A3＋
＋2D－
=2A2＋
＋D2。由此判断下列说法错误的是 A．反应②中当有1 mol M－
2被还原时，有2 mol B被氧化 B．A元素在反应①和③中均被氧化 C．氧化性强弱顺序为：M3＋
2＞B2＞A＞D2 D．还原性强弱顺序为：D－
＞A2＋
＞B－
＞M－
二、非选择题（共有4个小题，共40分）
21．(10分)今有6种物质：①Fe；②BaSO4；③乙醇；④熔融的AgNO3；⑤CO2；⑥烧碱溶液（填序号）。 （1）属于电解质的有 ， （2）属于非电解质的有 ， （3）能导电的有 ，
（4）写出①和④的溶液反应的离子方程式 ，（5）写出少量⑤和⑥反应的离子方程式 。 22．（10分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业 生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+
、Mg2+
、SO2－
4 以及泥 沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。 （1）以上操作顺序不正确的为 。
A．⑤④②③① B．⑤②④③① C．④⑤②③① D．④②③⑤①
（2）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有 、 。
（3）进行操作③所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为 。 23．（10分）某化学实验小组需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4?5H2O，其摩尔质量为250g/mol）来配制，需用胆矾的质量为_______g。 （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； ②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动 容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 正确的操作顺序为__________________（填序号）
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度如何影响（填“偏低”、“偏高”、“无 影响”）
①容量瓶使用前未进行干燥________ ②定容时俯视容量瓶刻度线________
③没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒________ 24．（10分）对反应2NaNO2+4HI = 2NO+I2+2NaI+2H2O， （1）NaNO2中N的化合价为 。
（2）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 （3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）若产生NO气体2.24 L（标准状况），则反应中转移电子的数目为 NA。
成都新津为明学校高2020级（高一上）期中考试
化学参考答案（全科） 总分：100分 时间：80分钟
一、选择题（共20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 D 12 B 3 A 13 A 4 D 14 B 5 B 15 D 6 C 16 C 7 D 17 B 8 A 18 A 9 B 19 A 10 C 20 B 二、非选择题（共有4个小题，每小题10分，共40分） 21．（1）②④ （2）③⑤ （3）①④⑥
+2+
（4）Fe +2Ag= Fe+2Ag
-2－
（5）CO2 + 2OH=CO3+ H2O 22．（1）D
+-+2－
（2）H+OH=H2O、2H+CO3=CO2↑+H2O （3）玻璃棒 （4）蒸发结晶 23．（1）12.5g。 （2）①③④②⑤ （3）①无影响
②偏高 ③偏低 24．（1）+3
（2）NaNO2 、 I2 （3）1:2
（4）0.1NA。
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