第1节 共价键模型 （第1课时）
【学习目标】 1、知识与技能目标
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标
（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 （2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3、情感态度·价值观目标
（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 （2） 通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。 【学习重点】：
掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。 【学习难点】：
１、 较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、 从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。 【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、 【知识链接】
NaCl、HCl的形成过程
【学习过程】： 一、共价键：
(一)定义：原子通过 而形成的化学键称为共价键；
(二)共价键的形成及本质：
1、共价键的本质是 ；
2、形成规律：通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。 (三)共价键分类
1、按共用电子对的数目分类： 、 、
2、按共用电子对是否偏移分类： 、 3、按轨道重叠方式不同可分为 键、 键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为σ键。 例：H2 、HCL、CL2 的形成
归纳δ键：
a、特征： b、种类：
(2)π键：人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为π键。
π键特征 (3)δ键和π键比较
①重叠方式 δ键： π键： ②δ键比π键的强度
③成键电子： δ键 π键 ④δ键形成 π键形成 （双键中含有 和 ，叁键中含有 ）
⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。
【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质， 填空A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2 （1）所有的电子都参与形成共价键的是 （2）只有一个价电子参与形成共价键的是 （3）最外层有未参与成键电子对的是 （4）既有σ键又有π键的是 【课堂探究】
1、判断下列物质中的化学键类型：H2 N2 HCl H2O NH3 AlCl 从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：
2、以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。从能量的角度分析共价键的形成条件
3、写出 H2 N2 HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式，分析形成共价键的原子在结构上的特点：
4、判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？ 你从中能得出什么规律吗
5、从电负性的角度分析共价键的极性
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》学案
