2024学年高中化学第1章原子结构第2节第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径练习(含解析)鲁科版选修3

由天下分享时间：2024/12/25 9:15:17 加入收藏我要投稿点赞

第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径

1.认识核外电子排布与元素周期表的关系，了解元素周期表中各区、周期、族的

划分依据。 2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联系。

核外电子排布与元素周期表

1.核外电子排布与周期划分的本质联系 (1)周期与能级组、原子轨道的对应关系周期序数 1 2 3 4 5 6 7 对应能级组 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 原子轨道数 1 4 4 9 9 16 16 最多容纳电子数 2 8 8 18 18 32 32 价电子排布式 ⅠA族 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 1111111元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全 0族 1s 2s2p 3s3p 4s4p 5s5p 6s6p － 26262626262(2)规律 ①7个能级组对应7个周期。 1________________。 ②周期序数＝□

③本周期所包含元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

2.核外电子排布与族的划分

2________和价电子排布。 (1)划分依据：取决于原子的□(2)规律 ①主族元素

②过渡元素

9______(□10________除外) ③稀有气体→价电子排布：□3．元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布

根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。除ds区外，区的名称来自最后填入电子的能级的符号。

(2)根据元素金属性与非金属性

4．金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置

(1)金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。

(2)处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢、氦外，也全部是金属元素。

自我校对：

1最外层电子所在轨道的主量子数 □2价电子数目 □3ns1～2 □4ns2np1～6 □5价电子数 □

6(n－1)d1～10ns0～2 □7价电子数 □8ns电子数 □9ns2np6 □10He □

1．判断正误

(1)元素周期表中每一周期主族元素最外层电子都是由1个逐渐增加到8个。( ) (2)所有的主族元素的最高正化合价都等于其最外层上的电子数。( ) (3)所有元素的价电子都是其最外电子层上的电子。( ) (4)最外层电子排布式为ns的元素一定是ⅡA族元素。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是( ) A．半导体材料砷化镓

B．储氢材料镧镍合金

C．光学材料硒化锌 D．超导材料K3C60

解析：选C。A、D项中组成化合物的元素均为主族元素，B项中组成化合物的镧为副族元素，镍为第Ⅷ族元素。

3．价电子排布式为5s5p的元素，在周期表中的位置是( ) A．第4周期第ⅤA族 C．第5周期第ⅠA族

B．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅢA族

解析：选B。因价电子分布在ns、np轨道上，所以为主族元素，主量子数n为周期数，价电子数等于族序数。

1．核外电子排布与周期的划分

2．核外电子排布与族的划分

族的划分依据是原子的价电子数目和价电子排布。

(1)同主族元素原子的价电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上，价电子数与族序数相同。

(2)稀有气体的价电子排布为1s或nsnp。