第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第一课时
[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A．铁 B．氧 C．硅 D．铝 2．金属钠常常保存在 （ ）
A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内 3．下列说法不正确的是 （ ）
A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2 C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ） A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ） A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中 [能力提高]
9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）： A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。 10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算： （1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。 参考答案：
1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g
第二课时
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ） A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3 2．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑
B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ 3．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+ 4．在Na与H2O的反应中（ ）
A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气 5．一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙 8． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ） A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑ B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4
C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑
D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ [能力提高]
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。
10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ； （2）钠熔化成闪亮的小球 ； （3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ； （4）滴有酚酞试液的水变红 ； 钠与水反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．AD 2．AB 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．钠 镁 铁
△△Mg(OH)2+ H2↑ 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O
10．(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
第三课时
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2 2．在自然界中以游离态存在的金属是（ ）
A．铁 B．金 C．钠 D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ） A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂 C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ） A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al—Mg合金 C．Al—Cu—Mg—Mn —Si合金 D．Al—Si合金 6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL [能力提高]
9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。 ⑵写出①④的离子方程式：
① ，④ 。 10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na + 4OH + O2↑ 10．0.747L
+
-
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中能与水反应的是 ( )
A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3
2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A． CuO B． CaO C． Fe2O3 D．Al2O3
3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A ．CuO B． NH4HCO3 C． Fe2O3 D ．Al2O3
4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( )
A ．Na2O2比Na2O稳定 B． 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物 C ．Na2O能被氧化成Na2O2 D ．均可与H2O CO2 SO2反应 5．除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( ) A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( ) A．加热分解NH4HCO3 B．熔化K2O C． 熔化烧碱 D．加热NaCl 7．下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( ) A ．CuCl2 B． FeCl3 C． CuSO4 D ．Al2(SO4)3
8．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 ,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是 和 ,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦. [能力提高]
9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程式 。
10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是 。 （2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。
参考答案：
1．B 2．BD 3．BD 4．B 5．A 6．BC 7．A 8． Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O4 9 ．Fe2O3+2Al 2ZnO+C
高温 Fe + Al2O3 10．（1）Zn Cu （2）ZnCO3
高温 高温 ZnO+CO2↑
高温 2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C
4Cu+CO2↑
第二课时
[基础达标]
1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 ( ) A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2
3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 5．下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ） A．AlCl3溶液中加入过量的氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入过量的氨水 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
6．0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ） A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
8．制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是 .若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
[能力提高]
9．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 .
10．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ① 合金中Mg的质量
② 所用HCl的物质的量浓度
沉淀
20 160 180 V（NaOH）
19.4 11.6 参考答案：
1．BC 2．A 3．AD 4．BD 5．B 6．C 7．B 8．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸 9． 2:3 2:7 10． ①4.8g ②8mol/L
第三课时
[基础达标]
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为
金属及其化合物练习(附答案)
