初中化学总复习基础知识总结
一、基本概念和基本理论
物质的变化和性质
1. 物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学
变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变 化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变 化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变 化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的 变化。
2. 物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可
以……”等字）
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧 化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
物
单质
混合
非
物 质
金属单
酸性氧化物
物
质 种 稀有
类
气体
质
类 氧化物
化合物
氧化物 碱性氧化物
纯净物
无机物
酸 碱
元素种
其他
有机物
盐
3?混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由
例如，空气，溶液，矿物，合金
不同种物质组成)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和 白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素 组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成 的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝 矶(C uS04?5H20)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某” “某酸某”
的都是纯净物，是化合物。
5?单质：由同种元素组成的纯净物。例如:铁氧气、氢 气、
水银。
6. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7. 有机物：含碳元素外的化合物
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸 根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化 合物。 a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2, 502 503
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价 的含氧酸。
,
C02+H20
H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2S 04
=H2C03 S02+
b. 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 Ca0Na20 M g0Fe203 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaOK 20 Ca0Na20溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反
应。
CaO+H2O=Ca2
O=2NaOH K20 +H20=2K0H
BaO+H2O=Ca 2 Na20+H2
c .注意：CO和H20既不是酸性氧化物也不是碱性氧化 物，是
不成盐氧化物。
9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种 元素是
“H”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚駄试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离 方程式：酸=nH + +酸根离子n—
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一 元酸、
二元酸和三元酸
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸 无氧酸
鉴定酸的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶 液； ② 加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物。碱
通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钗氨它们的溶液无色。
有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化 学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液P H值大于7 ,紫色石蕊试液遇溶碱 变蓝色，无色酚瞅试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色， 加无色酚駄试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液 有蓝色沉淀的是碱。
11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合
物。
第一种分类方法：
a.正盐，例如 NaCl、Na2S KNO 3
无氧酸正盐叫“某化某” Na2S ___________ MgC12 ______
___ FeS __________
含氧酸盐叫“某酸某” KNO3 _____________ Ba
S04 ______________ Na2C03 ______
b.酸式盐 NaHC03 _____________ 、Ca(HC 03)2 _______________ 、 NaH2P0 4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：HCO3—、HSO4—、
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