(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章 第二讲 物质的量浓度配套试题(含解析)

第二讲 物质的量浓度

一、选择题

1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是 ( )。

A．0.01 mol·LB．0.01 mol·LC．0.02 mol·L

－1

的蔗糖溶液 的CaCl2溶液 的NaCl溶液 的CH3COOH溶液

－1－1－1

D．0.02 mol·L

解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。

答案 C

－1

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是 ( )。

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L

＋

－1

的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K为2 mol的K2SO4溶液

解析 A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。

答案 B

－1

3．实验中需用2.0 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取

Na2CO3固体的质量分别为 ( )。

A．950 mL；201.4 g C．100 mL；21.2 g

B．1 000 mL；212.0 g D．500 mL；100.7 g

－1

解析 实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L液。

的Na2CO3溶

答案 B

－1

4．V L浓度为0.5 mol·L( )。

的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L

－1

的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L

－1

的盐酸混合均匀

解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是

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合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

答案 B

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是．

( )

A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA B．500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol

解析 在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba)∶c(NO3)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO3物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。 答案 B

6．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，

则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A．22.4(m＋n)

B．22.4×6.02×1023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) D．m＋n

解析 解答本题应注意以下两点：

(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。

(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。 答案 A

7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu

解析 Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O22，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量

＋

－

2＋

－

2＋

－

－2＋－

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相同，故物质的量相同；125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2。

＋

答案 B 二、非选择题

8．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L

－

－1

的稀盐酸。现实验

室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL C．25 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ ____。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

1 000ρ×w解析 (2)c(HCl)＝ M

1 000 mL×1.16 g·mL1×36.5%－＝＝11.6 mol·L1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，－136.5 g·mol×1 L

－

B．10 mL D．50 mL

所以11.6 mol·L1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25

－

－

mL的量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。

答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低

9．有下列化学实验用品：

①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm

－

－3

的浓H2SO4________mL；

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