2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJ?mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。 （2）用CO生产甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) 率随时间变化的曲线。
CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。 ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。 A． 升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离 C． 使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大 （3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 ，正极发生的电极反应式是 。 20．（14分）
Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________； （2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。 （3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各
物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
- 6 -
（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。 21.（12分）
(1) CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为 2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如
下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）
物质 能量/kJ?mol-1 H-H C=O C=C C-H H-O 436 745 615 413 463 则△H= 。 (2)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。
①气体甲的化学式 。
②a极与电源的 (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。
③离子交换膜d为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ④产物丙为 溶液。
- 7 -
22. （8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱碳：
向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
（1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ __。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
Ⅱ．脱硝：
H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为______ （3）催化剂存在下，__。
（4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2(g) ___。
A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8 B．容器乙中起始时反应正向进行
C．达到平衡时，容器丙中 >1
D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是_____
容器 编号 物质的起始浓度 (mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) 物质的平衡浓度 (mol·L-1) c(O2) - 8 -
甲 乙 丙 0.6 0.3 0 0 0.5 0.5 0 0.2 0.35 0.2 “长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考
2018-2019学年第一学期半期考
高二化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分） ．．．．．．题号 选项 题号 选项 1 D 10 C 2 B 11 A 3 D 12 B 4 A 13 C 5 C 14 D 6 C 15 B 7 C 16 D 8 B 17 B 9 D 18 C 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、非选择题（每空2分,共46分） 19.( 每空2分，共12分)
（1）2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = + (2a -3b) kJ·mol-1
（2）① ＜ ② ＞ ③ B
（3）2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 3O2 + 12H+ + 12e－ =6H2O
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20.(( 每空2分，共14分)
Ⅰ.（1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4 （2）增大 0.5mol （3）Pb Ⅱ.（4）0.15 mol·L-1·min-1 （5） 30 L·mol -1（无单位也给2分） 升高温度 21.( 每空2分，共12分)
mol-1 （1）－375kJ·（2）①H2
②负极 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- ③阴离子
④NaOH
22.( 每空2分，共8分)
Ⅰ（1）低温 （2）a、e Ⅱ（3）（4）D
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10 - （没有催化剂扣1分）
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福建省长汀一中、连城一中等六校2018-2019学年高二化学上学期期中联考试卷[经典版].doc
