第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学建（第3课时）教案
教学目标： 1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角； 2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系； 3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。 教学重点： 共价键的三个主要参数； 教学过程： [复习 ] 1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键 2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式 [板书]1、表明共价键性质的参数 （1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。 [讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：CO2；凡键角为
109°28′的为正四面体，如：CH4。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？ [板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分
子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：H2、Cl2。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：CO2、CH4、CCl4 （2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、CH3Cl、NH3。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如：Br2、I2为非极性分子，易溶于非极性分子CCl4溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力 [设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。 [讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。 [问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？ [阅读]科学视野 分子间作用力和氢键 [板书] 氢键： [讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的 物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 [小结] 略 [板书计划] 1．表明共价键性质的参数 （1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。 （2）键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 （3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。 2．非极性分子和极性分子 化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。 3．分子间作用力 氢键： [课堂练习] 1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ） A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 3．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ） A．由不同种元素原子形成的共价键 B．由同种元素的两个原子形成的共价键 C．极性分子中必定含有极性键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 4．下列化学键一定属于非极性键的是 A．共价化合物中的共价键 C．非极性分子中的化学键 （ ） B．离子化合物中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键
化学：1.3《化学键》教案（第3课时）(人教版必修2) -
