A. 23.53% B. 42.65% C. 21.32% D. 47.06% 【答案】D
【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少，故说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为40g，设生成氢氧化镁的质量为x，则生成氢氧化铝的质量为136-x Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O 78 40 136-x 40
=，解得x=58g 设参加反应的镁的质量为y Mg-----Mg(OH)2 24 58 y 58g =，解得y=24g，
样品中镁的质量分数为24÷（102÷2）×100%=47.06%，故选D。 二、非选择题部分
13. 用适当的化学符号填空。
(1)自然界中硬度最大的金刚石__________________。 (2)硫酸亚铁中的亚铁离子_________。
(3)使无色酚酞试剂变为红色的离子__________________________。 (4)保持氢气化学性质的最小微粒_______________________________。 【答案】 (1). C (2). Fe2+ (3). OH- (4). H2 【解析】（1）金刚石是碳的单质，化学式为C；
（2）离子是用元素符号和右上角的数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe2+；
（3）能使酚酞变红的离子是氢氧根离子，符号为OH-
（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，表示为H2； 14. 化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
6
(1)在一些地方， 用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________ (填“硬水”或“软水”)。
(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是_________ A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2
(3)材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是_________ A.木材家具 B.食品塑料袋 C.铝合金门窗 D.化纤布料
(4)“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是: SiO2+ 2C_____________________。
【答案】 (1). 硬水 (2). B (3). C (4). Si、C (或“硅元素、碳元素”)
【解析】（1）水中含有较高的钙镁离子的化合物，遇到肥皂水的时候反应生成浮渣，故说明该地下水是硬水；
（2）A、一氧化碳是有毒的气体，会对空气造成污染；B、少量的二氧化碳不会对空气造成污染；C、二氧化硫气体易造成酸雨；D、二氧化氮易造成酸雨。故选B。
（3）金属材料包含纯金属和合金，木材家具不是金属材料，塑料袋和化纤布料是合成材料，铝合金门窗是由金属材料铝合金制成，故选C。
（4）该反应方程式中硅、氧、碳元素的化合价分别为+4、-2、0，反应后硅、氧、碳元素的化合价为0、-2、+2，故Si、C的化合价发生了改变；
15. 通常情况下，氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题: (1)写出氨气的物理性质(任写一点)_________________。
(2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为____________。 (3)化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是______________。 (4)某研究性学习小组用
装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是_________。
Si+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有
【答案】 (1). 有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点) (2). NH3+HCl==NH4Cl (3). 氨气极易溶于水 (4). 将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满
7
【解析】（1）不需要发生化学变化就能体现出来的性质是物理性质，主要包括有色、态、味、溶解性、密度、等，氨气的物理性质是有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点)等； （2）氨气与稀盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为NH3+HCl==NH4Cl ； （3）氨气极易溶于水，故氨气泄漏后可以用大量的水来吸收；
（4）如图的装置是多功能装置，氨气的密度比空气的密度小，故选向下排空气法收集，故收集时气体要从短管m通入，长管n流出，检验氨气用湿润的红色的石蕊试纸，故验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满。
16. A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。
(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。 (2)写出物质E的一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。 (4)写出C与D反应的化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。 【答案】 (1). 密封 (2). 除去金属表面的铁锈 (3). 3 (4). CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (5). ④
【解析】C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；
（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
8
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。
17. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是____________________。 (2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。 【答案】 (1). 酸碱恰好中和 (2). 4 (3). 4.9g
【解析】（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； （2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g； （3）设石油产品中硫酸的质量为x 2 NaOH+ H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 4g x =，解得x=4.9g
18. 下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
(1)仪器①的名称是___________________________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号)_____，
9
反应的化学方程式为_______________；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为_____________________。
(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从______端(填“a”或“b)通入。
【答案】 (1). 试管 (2). AC (3). CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ (4). 2H2O2
2H2O+O2↑ (5). b
【解析】（1）仪器①的名称是试管 ；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固态，反应条件是加热，故发生装置选固固加热型装置A，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法装置C收集，故组合装置为AC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为为CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑；用该装置制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）F装置是多功能，此处改为排水法收集氢气，由于氢气的密度比水的密度小，故氢气由短管通入，长管流出，故气体应该从b管通入。
19. 某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象:
试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:
(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为____________________。 (2)【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。 ③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。 从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于（_____）。
A. 氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐 写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。
10
2024中考化学考前必刷题(含近年全国各地中考真题)+解析 (175)
