2024-2024学年广东省汕头市金山中学高三（上）期末
化学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列说法正确的是（ ）
A. 铵态氮肥与草木灰混合使用以增强肥效 B. 化工产品大多可用作食品添加剂 C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 碘酒能使蛋白质变性
2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，10 L pH=1的H2SO4溶液中含H+离子数为2NA B. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C. 3 mol H2与1 mol N2混合后在催化剂加热条件下反应生成NH3，转移电子数为6NA D. 11.2 L（标准状况）Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
3. 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的
是（ ）
A. 1 mol 该物质彻底燃烧需要6 mol O2 B. 三氯代物只有一种
C. 该分子中所有碳原子在同一平面内
D. 与其互为同分异构体，且官能团只含碳碳三键的链烃有两种
4. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）
＞r（丙）＞r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：乙＞丙
B. 由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C. 丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D. 由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键
10-2，Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5，下列溶液的离子浓5. H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1（H2C2O4）=5.4×
度关系式正确的是（ ）
A. pH=2的H2C2O4溶液中，==10-2mol?L-1
c+c=c+c（Na+）（H+）（OH-）（HC2O4-） B. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
C. 将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c（C2O42-）＞c（HC2O4-） D. NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
6. 利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
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A. NH4+由b室向c室迁移
B. c室得到的混合气体是NH3和H2 C. 阳极反应式为2H2O -4e-=O2↑+4H+
D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3
7. MnSO4?H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是
（ ）
A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4?H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
二、简答题（本大题共4小题，共48.0分） 8. 过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4?10H2O）、
H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-已知：
形式存在。回答下列问题：
（1）由步骤Ⅰ可知：Ksp（CaCrO4）______Ksp（CaSO4）（填“＞”或“＜”）。 （2）流程中循环物质X的主要溶质为______（填化学式）。
（3）步骤Ⅱ后的溶液过滤得到一种酸式盐固体，其发生反应的离子方程式为______。 （4）步骤Ⅲ是为了制得纯碱，其化学方程式为______。
（5）步骤V合成时，调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是______。
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（6）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。 ①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是______。
②滴定到终点时，溶液最终呈______（填“无色”或“浅红色”）。 9. 以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O．CuCl水解为：CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq）。
该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K=______。
（2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。
①阳极（反应②）的电极反应式为______。
②电解一段时间后，电解液补充一定量的______可完全恢复成原电解质溶液（填化学式）。 ③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为______。
（3）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1。 按
=2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡
转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的△H______0（填“＜”或“＞”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是______； ②起始时，甲容器中c（H2）=0.20 mol?L-1，c（CO）=0.10 mol?L-1，在P3及T1℃下反应达到平衡，
=0.40 mol?L-1，c此时反应的平衡常数为______（保留三位有效数字）。起始时，乙容器中c（H2）（CO）
=0.20 mol?L-1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率______（填字母）。 A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80% 10. 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为______，Cr位于元素周期表第四周期______族。
（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K______Cr （填“＜”或“＞”）；
（3）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______。 （4）Cr的一种配合物结构如图1所示：
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①阴离子C1O4-的空间构型为______形。 ②配离子中，中心离子的配位数为______。
（5）配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是______，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为______。
（6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其密度为5.9 g?cm-3，阿伏加德
1023，则氮化铬的晶胞边长为______nm（列出计算式）。 罗常数的值为6.02×
11. 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R
②B-F苯环上均只有两个取代基 回答下列问题：
（1 ）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称是______。 （2）E→F的反应类型是______，G的分子式为______。 （3 ）D的结构简式为______。
（4）反应B→C的化学方程式为______
（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：______。 （6）4一苄基苯酚（
）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-
苄基苯酚的合成路线：______（无机试剂任用）。 三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
12. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测
定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。 （1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：______ （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
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连好装置后，首先应进行的操作是______。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL（量气装置左右液面相平）。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为______；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L?mol-1），则Al4C3的质量分数为______（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，______（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。
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2024届广东省汕头市金山中学高三上学期期末化学试卷(解析版)
