高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 170℃ 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O 2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 图1 乙烯的制取 （2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2△ CH3CH3 与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2 O CH3CH2OH
催化剂
高温
浓硫酸 光 光 光 光
点燃
（3）聚合反应
CH2－CH2 n 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2
一定条件 3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC?CH↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC?CH+5O2 点燃 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC?CH+Br2 HC=CH
图2 乙炔的制取
Br
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC?CH+H 2 H2C=CH2
催化剂
与氯化氢加成：HC?CH+HCl △ CH2=CHCl
Cl
（3）聚合反应
一定条件 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl CH 2— CH n
CH=CH 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?CH
一定条件 n
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应 ①苯与溴反应
Fe —Br
+Br2 +HBr
（溴苯） ②硝化反应
+HO—NO2 60 ℃ +H2O （硝基苯） （3）加成反应 催化剂 +3H2 △ 浓H2SO4
—NO2
（环己烷）。 5.甲苯 （1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 CH3
| CH3
| 浓硫酸 O2N— —NO2
+3H2O +3HNO3
| NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 通式 代表性物质 卤代烃 R—X 溴乙烷 C2H5Br 分子结构特点 C—X键有极1.取代反应：与NaOH溶液发生取性，易 断裂 代反应，生成醇； 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 醇 乙醇 有C—O键和1.与钠反应，生成醇钠并放出氢O—H 气；2.氧化反应：O2： 主要化学性质 R—OH C2H5OH 键，有极性；生成CO2和H2O；氧化剂：生成—OH 乙醛；3.脱水反应： 与链烃基直140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯接相连 酚 苯酚 —OH 化反应。 —OH直接与1.弱酸性：与NaOH溶液中和； 苯环相 连 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀； 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质 乙醛 O || 醛
O || C=O双键有1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢极性， 加成，生成乙醇； R—C—CH3—C—具有不饱和2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成H H 性 羧酸（如银镜反应、 还原氢氧化铜）。 O || 乙酸 O || 受C=O影响，1.具有酸的通性； O—H 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 羧酸 R—C—CH3—C—能够电离，产OH O || OH 乙酸乙酯 生H+ 分子中RCO水解反应：生成相应的羧酸和醇 —和OR’ 之间容易断裂
酯 R—C—CH3COOOR’
6.溴乙烷：（1）取代反应
C2H5 溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr （2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH △ CH2=CH2
↑+NaBr+H2O 7.乙醇 （1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） （2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） △（3）消去反应
催化剂
醇
(完美版)高中有机化学方程式总结材料
