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4-4-2 考点二 氨和铵盐
一、氨与铵盐的性质及应用
1．关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象 D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案：C
2．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和
＋更易结合OH－，H2O，A项对；Fe2＋比NH4因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；
NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。
答案：A
3．下列关于氨水的说法中，不正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)
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C．氨水显弱碱性，是弱电解质
＋、NH的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH43
解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH3＋H2O生成的氨水是混合物，其中的
NH3·H2O＋＋OH－；NH4
NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
答案：C
4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应
解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。 答案：C
5．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
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解析：B中的浓硫酸易与NH3发生反应；C中，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D中NH3·H2O是碱，而NH3不属于碱。
答案：A
6．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
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C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3
受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
解析：氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明氨水为弱碱，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，D项错误。
答案：D
7．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 C．BaCl2溶液
B．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
解析：NH4Cl溶液加Ba(OH)2溶液并加热有气体生成，(NH4)2SO4溶液加Ba(OH)2溶液并加热有白色沉淀和气体生成，NaCl溶液遇到Ba(OH)2无明显现象，Na2SO4溶液遇到Ba(OH)2产生白色沉淀。
答案：D
二、氨气的制备与性质的综合实验
8．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
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(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先_________________________________________，
然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯(或松开双手)，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是______________________________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭止水夹2，打开止水夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_______________________。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭止水夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g。通过计算确定该固体产物的成分是
__________________(用化学式表示)。
(5)在关闭止水夹1后，打开止水夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：____________________________。
迅速产生倒吸的原因是________________________。
解析：(1)检查A～E装置气密性的方法为关闭止水夹2和分液漏斗活塞，打开止水夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯(或松开双手)，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置B是对产生的氨气进行干燥的装置，氨气为碱性，所以装置B中为碱性物质，故为碱石灰或生石灰。(3)C装置中氧化铜黑色固体逐渐变红产生铜，发生还原反应，而装置E中溶液里出现大量气泡，又从E中逸出液面的气体可
△
以直接排入空气，说明排出气体为N2，故2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O。装置E中为溶有二氧化硫的氯化钡溶液，通入氮气后溶液中出现气泡，未反应的NH3与H2SO3反应，生成(NH4)2SO3，与氯化钡反应，产生白色沉淀。(4)C中物质为氧化铜，反应前固体质
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高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-2考点二氨和铵盐基础小题快练新人教版
