第二节燃烧热能源
/ ------------------ 学习目标导航 ------------------------
1 ?掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2?了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3?常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
EEET 燃烧热
［基础?初探］ 教材整理1燃烧热 1 ?定义
25 C、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 2 ?单位及符号
单位为 J ? mol ,△ H<0o 3.意义
25 C、101 kPa时甲烷的燃烧热 △ H= — 890.31 kJ ? mol _1,热化学方程式为 CH(g) +
_ 1 2O(g)===CQ(g) + 2H2O(l) △ H=_ 890.31
kJ ? mol 。
说明：1 mol甲烷完全燃烧生成 CO(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。 教材整理2燃烧热的热化学方程式
已知25 C、101 kPa时下列物质的燃烧热： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 苯 一氧化碳 乙醇 乙烯 乙炔 丙烷 化学式 CH(I) CO(g) C2H5OHQ) C2H(g) C2H(g) CH(g) △ H(kJ/mol) —3 267.5 —283.0 —1 366.8 —1 411.0 —1 299.6 —2 219.9 试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。
① __________________________________________________________ ② __________________________________________________________ ③ __________________________________________________________ ④ ____________________________________________________________ ⑤ __________________________________________________________ ⑥ __________________________________________________________ 【答案】 ①C 6出1) + ~2Q(g)===6CQ(g) + 3fO(l)
△ H=- 3 267.5 kJ/mol
1
② CO(g)+ 2Q(g)===CQ(g)
△ H=- 283.0 kJ/mol
③ C2H5OH(l) + 3Q(g)===2CO2(g) + 3fO(l)
△ H=— 1 366.8 kJ/mol
④ C2H(g) + 3O2(g)===2CO2(g) + 2fO(l)
△ H=— 1 411.0 kJ/mol
-
5
⑤ C2H2(g) + 2Q(g)===2CQ(g) + HO(I)
△ H=— 1 299.6 kJ/mol
⑥ C3H(g) + 5O2(g)===3CO2(g) + 4fO(l)
△ H= — 2 219.9 kJ/mol ［探究?升华］
［思考探究］
已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1) 2C2H6(g) + 7Q(g)===4CQ(g) + 6fO(l)
△ H=— 3 119.6 kJ/mol
7
(2) C2H(g) + 2Q(g)===2CQ(g) + 3HaO(g)
△ H=— 1 427.8 kJ/mol
7
(3) C2H(g) + 2Q(g)===2CQ(g) + 3HaO(l)
△ H=— 1 559.8 kJ/mol
问题思考：
1 ?表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？ 【提示】 第⑶项。
2?对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。 【提示】 (1)中aH(g)的物质的量是2 mol , (2)中水为气态。 3. 标准状况下，5.6 L C 2皿完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？
5.6 L
【提示】 n(C2f) = =389.95 kJ。
［认知升华］ 1 ?燃烧热的三要素
22.4 L ? mol
1 = 0.25 mol,放出热量为：1 559.8 kJ/mol X 0.25 mol
条件：25 C、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol
可燃物：完全燃烧
燃烧热
C元素T CO2 结果
稳定的
生成物:
H元素TH 2O 氧化物
S兀素T SO2
2?书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看” 一看可燃物的化学计量数是否为
1。
二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO(g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。
四看△ H是否为“一”及单位是否正确。 3 ?燃烧热的计算
(1) 已知燃烧热(△ H，求反应放出的热量(Q放),Q放=n(可燃物)x | △ H。
⑵ 已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量
(Q放)，求该物质的燃烧热(△ H):
△ H=--
Q
n 可燃物
4 ?燃烧热的描述
—1
语言表述—— H2的燃烧热为285.8 kJ ? mol ;符号表示——△ H= — 285.8 kJ ? mol
［题组?冲关］
题组1燃烧热的概念及判断 1 ?下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )
A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol 碳和 3 mol 碳 C. 3 mol乙炔和1 mol苯 D. 淀粉和纤维素
【解析】 A、C两组均为不同物质，故燃烧热不相等；燃烧热是指 1 mol纯物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故 B正确；D中淀粉和纤维素都可以表示为
(C6HoQ)n,但n不同，燃烧热不同。
【答案】 B
—1
2 .已知：2CO(g) + Q(g)===2CQ(g) △ H= — 566 kJ ? mol ，下列说法正确的是
( )
A. CO的燃烧热为—283 kJ ? mol — 1
—1
B. CO的燃烧热为566 kJ ? mol
— 1
2017-2018版高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案
