《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化 2.已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 Fe2O3(s)＋3CO(g)===3Fe3O4(s)＋3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝640.4 kJ·mol－1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C． 218 kJ·mol－1 D． 109 kJ·mol－1
3.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，燃烧需要具备的条件是( )
①可燃物 ②氧气(空气等助燃剂) ③温度达到着火点 A． ①②B． ②③C． ①③D． ①②③ 4.已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
1
2
1
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
5.某实验小组用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是( )
A．图中实验装置缺少铜制环形搅拌棒 B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．如图条件下实验过程中热量损失比较大
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，理论上所求中和热偏高
6.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是( ) A．增加煤的用量 B．粉碎煤块 C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气的通入量
7.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
8.甲醛(CH2O)是一种重要的化工产品，可以利用甲醇(CH3OH)脱氢制备，反应式如下：
①CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g) ΔH1＝84.2 kJ·mol－1
向反应体系中通入氧气，通过反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol
－1
提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700 ℃，则进料中甲醇与氧气的物质
的量之比为( )
A． 5.74∶1B． 11.48∶1C． 1∶1D． 2∶1
9.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C． 43.5 kJ·mol－1 D． 67.7 kJ·mol－1
10.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是（ ） A．过程N2（g）→2N（g）放出能量 B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量 C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0
D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
11.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（ ）
A． Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能
B． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1 C． Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＞0
12.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===2H2(g)＋2Cl2(g)的ΔH为( ) A． 184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D． 92.3 kJ·mol－1
13.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为－5 800 kJ·mol－1 14.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：
①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJ·mol－1
②C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为( )
1
1
A． Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－28.5 kJ·mol－1 B． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ C． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝28.5 kJ·mol－1 D． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
15.在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时，放出热量为57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A． HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1 B． HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ·mol－1 C． CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ·mol－1 D． CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1 16.下列说法正确的是( )
A．所有的放热反应都不需要加热就能发生 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
17.已知化学键能：Si—Si：MkJ·mol－1，O==O：NkJ·mol－1，Si—O：QkJ·mol－1，则Si (s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH为( ) A．－(4Q－2M－N) kJ·mol－1 B．－(4Q－M－2N) kJ·mol－1 C．－(2Q－M－2N) kJ·mol－1 D．－(2Q－2M－N) kJ·mol－1
18.已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436 H—O：463 O==O：496，则热化学方程式2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是( ) A．－484 kJ·mol－1 B． 484 kJ·mol－1 C．－242 kJ·mol－1 D． 242 kJ·mol－1
19.能够用反应热表示燃烧热的是( )
《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
