EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2．学会判断配位滴定的终点。 3．了解缓冲溶液的应用。
4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。
二、实验原理
乙二胺四乙酸难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L，在分析中通常使用其二钠盐配制成标准溶液，乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L。
EDTA制成溶液后，可用氧化锌基准物标定。当用缓冲溶液控制溶液酸度为PH=10，EDTA可与Zn2+反应生成稳定的配合物。铬黑T为指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。反应如下：
HIn2??Zn2??ZnIn??H? Zn2??H2Y2??ZnY2??2H? ZnIn??H2Y2??ZnY2??HIn2??H?
三、仪器与试剂
1．仪器：50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、100mL量筒、分析天平、烘箱、玻璃棒、10mL量筒、250mL容量瓶、25mL移液管、50mL烧杯
2．试剂：氧化锌、盐酸、氨水、乙二胺四乙酸二钠盐
NH3-NH4CL缓冲溶液（PH=10）：称取54.0g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释至1000mL，摇匀。
铬黑T指示液：称取0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL，摇匀（使用前新配）。
四、实验步骤
1．0.02mol/L EDTA标准溶液的配制
称取EDTA二钠盐7.5g，溶于200mL水中，加热促其溶解，冷却至室温用水稀释至1000mL，摇匀备用。
2．0.02mol/L EDTA标准溶液的标定
以减量法准确称取于105-110℃干燥至恒重的氧化锌0.4000g ，置于50mL小烧杯中，用少量水润湿，滴加浓盐酸至氧化锌全部溶解（约1-2mL）。定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。精密移取上述溶液25mL置于250mL锥形瓶中，加入50mL水，滴加（1+1）氨水至刚出现白色浑浊（此时溶液的PH值应为7-8），再加10mLNH3-NH4CL缓冲溶液及4滴铬黑T指示液，用欲标定的0.02mol/L EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。记录所消耗EDTA标准溶液体积。同时作空白试验。平行测定2次。计算待标定EDTA溶液的浓度，及相对平均偏差。
五、数据处理
1、浓度计算过程： VmL
空白
= mL V1= mL V2= mL V
平均
=
C?EDTA?25250 ?M?氧化锌??V?平均??V?空白??m?氧化锌????其中：C（EDTA）—表示EDTA标准溶液的浓度，mol/L；
V（平均）—表示滴定时消耗EDTA滴定溶液的平均体积，
mL；
V（空白）—表示空白溶液滴定时消耗EDTA滴定溶液的体
积，mL；
△m（氧化锌）—表示基准物氧化锌的称样量，g； M（氧化锌）—表示基准物氧化锌的摩尔质量，g/mol；
2、相对平均偏差计算过程：
V1?V?平均??V2?V?平均?d??100%
2?V?平均?六、思考题
1．加氨缓冲溶液的目的是什么？
2．铬黑T指示剂最适用的PH范围是什么？
3．用氨水调节PH值时，先出现白色沉淀，后又溶解，解释现象并写出反应式。
EDTA标准溶液浓度的配制与标定
