2020届高三化学二轮专题复习
——常考题空 流程图中有关物质分离操作的精准解答
1．常用的物质分离操作有哪些？
________________________________________________________________________。 答案 萃取分液、蒸馏、过滤、结晶、重结晶、升华、分馏 2．常用的结晶方法总结
(1)从溶液中获取不带结晶水的晶体，如NaCl、K2SO4等，用______________。 (2)从溶液中获取带结晶水的晶体，如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等，用__________。 (3)从混合液中获取溶解度受温度影响较小的溶质，如从含少量KNO3的NaCl溶液中获取NaCl晶体，用______________________。
(4)从混合液中获取溶解度受温度影响较大的溶质，如从含少量KCl的KNO3溶液中获取KNO3
晶
体
，
用
________________________________________________________________________。 (5)重结晶的含义是什么？
________________________________________________________________________。 答案 (1)蒸发结晶
(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3)蒸发浓缩结晶，趁热过滤 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法 3．有关沉淀操作的规范解答 (1)检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答 将反应混合液静置，取少量上层清液于试管中，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 (2)过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答 向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 (3)检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意 要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．洗涤沉淀的目的及如何选择洗涤剂
洗涤试剂 蒸馏水 热水 冷水 适用范围 产物不溶于水 有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降 固体易溶于水，难溶于有机溶剂 对纯度要求不高的产品 目的 除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失 除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失 减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥 减少固体溶解 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解 有机溶剂(酒精、丙酮等) 该物质的饱和溶液 酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱
1．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度/℃ MgSO4 CaSO4
根据上表数据，将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，操作步骤为__________、__________。
答案 蒸发结晶 趁热过滤
20 25.0 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0.201 70 36.9 0.193 解析 温度越高，硫酸镁的溶解度越大、硫酸钙的溶解度越小，因此可以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去硫酸钙。
2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl
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[CuCl2]。工业上用低
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品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________________________ _________________________________________________________________________。 (2)在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_____________________。 (3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是_______________________________________。 (4)滤饼进行醇洗的目的是___________________________________________________。 [解题思路] (1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cu2，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。 (2)根据SO2是反应物以及目标产品CuCl易被氧化的性质即可判断SO2的作用。
(3)水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和Na2SO4，因而要检验洗涤液中是否还存在SO2 4。(4)乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。
答案 (1)2Cu2＋SO2＋2Cl＋2H2O===2CuCl↓＋SO24＋4H (2)将Cu2全部还原为CuCl，保护CuCl不被氧化
(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净
(4)加速干燥，防止CuCl水解和氧化
＋
＋
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＋
－
＋
1．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。 实验室制取少量摩尔盐的流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是_________________________________________。 (2)步骤2中趁热过滤的目的是____________________________________________。 (3)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、______________、____________、洗涤和干燥。
(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是_______________________。 答案 (1)洗去铁屑表面的油污
(2)防止FeSO4结晶，减小FeSO4的损失 (3)冷却结晶 过滤
(4)减少摩尔盐的损失，加速水分挥发
2．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①________，②加水溶解，③加氯化钡溶液，沉淀，④过滤(其余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是 ________________________________________________________________________。 答案 称量样品 静置，取少量上层清液于试管中，在上层清液中继续加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明已沉淀完全
解析 需要检验是否沉淀完全，即检验溶液中是否有SO24剩余。
3．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
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已知：
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