第1章 走进化学世界
1、化学是研究物质的 , , 以及 的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 5、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤： 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ；②用火柴从侧面点燃酒精
灯， ；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或 扑灭火焰，
不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有要求，应取最少量，固体以 为宜，液体以 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能 、 、 （如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免 ）。标签应 ，（以免 ）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手
掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管 ，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因
受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．（七）(物质的变化
（1）物理变化是 生成的变化。 （2）化学变化是有 化学反应。 （3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有 （判断依据）。
（4）发生化学变化时， 伴随着物理变化；物理变化时， 伴随有化学变化。 2、物质的性质
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如： 、 、 、 、 、 、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如 、 、 、 、 、 。 3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤： 4.铜与氧气反应的化学方程式 第二章《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成
空气成分 体积分数 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 （1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造
林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 表示： 元素符号 如 碳 C , 铁 Fe 镁Mg 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 表示：化学式 如 氢气 H2、氧气O2、氧化铜CuO
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成 表示 离子符号 如 Na Cu
混合物（多种物质）
分类 单质（一种元素） ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
（一种物质） 氧化物 H2O CuO CO2
化合物： 酸 HCl H2SO4 HNO3
（多种元素） 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
+
2+
物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识 核内质子数 原子核 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 2、元素
（1）定义：具有 的一类原子的总称 注意 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石石墨的混合物）绝不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 表示某种元素
注意： *有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 第一电子层 +12 原子核 质子 正 （带 电） 2 8 2 最外层上有2个电子 原子 电子 中子 （不带电）负 （带 电） 表示该种元素的一个原子 如O： 氧元素 一个氧原子 7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵行（16族） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
*注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 *排列依据
d、分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 人体细胞内：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较： （1）表示方法及意义：离子符号如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 ①质子数相等 （2）离子结构示意图的认识
②电子数及最外注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 层电子数不同， 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ ③电子层数可能 *原子数≠电子数为离子结构示意图 相同 质子数<电子数：则为阴离子，O2--
（3）与原子的区别与联系
离 子 粒子的种类 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 区 别 第三章《氧气》知识点
1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气 ，不易溶于水，液氧是 的。 2，.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 *现象 氧气中 空气中 在空气中发出微弱的 火焰，而在氧气中发出明亮的 火焰，产生有 的气体 空气中 发出 ，放出热量，生成 化学方程式 不要求 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧， ，生成 化学式( ) 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 1过氧化氢
2氯酸钾 3 高锰酸钾 （4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
九年级化学新教材各章节知识点科教版
